【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH
、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO
、SO
中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是( )
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2 240 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是( )
A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1
B．被還原的硝酸的物質的量是0.12 mol
C．得到5.08 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是700 mL
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是( )
A．圖2裝置中Cu電極上發生的電極反應式為：Cu－2e－==Cu2＋
B．圖1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2
C．由實驗現象可知：金屬活動性Cu>Cr
D．兩個裝置中，電流均由Cr電極流向Cu電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。下圖是工業上利用鋅焙砂制取金屬鋅的流程圖。
(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為_____________________________。
(2)凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式： _________________________________。
②25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________ mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是__________________________________。
(3)本流程中可以循環利用的物質除硫酸鋅外還有__________________。
(4)若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是__________________________。
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【題目】常溫下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)__________________ ________。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)______0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________________mol·L－1，
c(OH－)－c(HA)＝________________mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)；同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液，按pH由大到小的順序排列是__________________(填序號)。
A．NH4HCO3 B．NH4A
C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
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