【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖：
下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A．分子中含有2種官能團
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．分枝酸最多可與3mol NaOH發生中和反應
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。
圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩定，流速可控。
請回答下列問題：
（1）圖2中儀器a的名稱是________。
（2）根據題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號)作為A裝置。
（3）對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好。
（4）在B裝置中發生的主要反應的化學方程式是_____________。
（5）當產生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時，在硬質玻璃管中將觀察到的明顯現象是_____________。
（6）反應一段時間后，若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有_________。
（7）若鐵粉被完全消耗，某同學為確定生成物中有＋2價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。
①寫出溶解過程發生反應的離子方程式____________________。
②寫出確定＋2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現象和結論__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（I）該硫酸的物質的量濃度是________。
（II）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供選抒的儀器由：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙 請冋答下列問題：
(1) 上述儀器中，再配置稀硫酸時用不到的有________ (填代號）
(2) 經計算，需:濃硫酸的體積為_____________。現有：
①10mL ②50mL ③100mL三種規格的量筒，你選用的量筒是______ (填代號）
將上述硫酸迸行稀釋的實驗操作有：___________________。
（3）在配制稀硫酸過程中，其他操作都準確，能引起誤差偏高的有：_________ (填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②容量瓶用1moll/L稀硫酸潤洗
③轉移前，容量瓶中含存少量蒸餾水
④量.取濃硫酸時俯視讀刻度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣中CO2濃度的持續走高引起人們的髙度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設想了一系列“捕捉” CO2的方法。
方法I ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO2，如圖1所示。
(1)太陽能加熱的反應器是將_______能轉化為________能。
(2)步驟二中發生反應的化學方程式是____________________ 。
方法II ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖2所示。
(3)NaOH溶液噴成霧狀是為了_________，其中發生反應的化學方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家發現：具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩定性，并將這些數稱為“幻數”，而具有雙幻數的He、
Ni、
、
等尤為穩定。根據此信息回答下列問題：
(1)寫出元素周期表中前三種質子數為“幻數”的元素原子的結構示意圖，并標明元素符號：_____________、______________、___________。
(2)已知氧有三種同位素
、
、
，根據上述“幻數”規律，氧的同位素中原子核最穩定的是__________。
(3)根據現有元素周期律推算，
R位于元素周期表的第________周期第________族，核穩定性R________
R(填“>”、“<”或“＝”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳元素的單質及其化合物與人類的生產、生活、科研息息相關。請回答下列問題：
(1) 綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為： ，
(2) 工業上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為：
H2(g)+1/2CO(g)
1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。
向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發生上述反應，10min后反應達到平衡狀態，測得放出熱量3.632kJ。
①該溫度條件下，上述反應的化學平衡常數K= 。
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產率的是 (填寫序號)。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO
③若該反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，化學平衡常數K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3) 已知反應：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H<0，根據原電池原理該反應能否設計成燃料電池。若能，請寫出當電解質溶液為KOH溶液時的負極反應式(若不能，該空可不作答)： 。
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