Question

【題目】25°C 時，向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA （Ka =1.0×10-4）中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 隨滴入的 V[（NaOH）aq]變化如下圖所示。下列說法正確的是

A.x 點，c（HA）> c（A-）

B.y 點，c（HA）+c（A-）=c（Na+） =0.10 mol·L-1

C.z 點，c（Na+） = c（A-） + c（OH-）

D.水的電離程度，x 點小于 y 點

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．若x點對應所加入NaOH溶液的體積為5mL，NaA、HA的物質的量濃度相等，由于溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，c(HA)＜c(A-)，A錯誤；

B．若忽略體積變化，y點加入NaOH溶液的體積為10mL，溶液的總體積為20mL，c(HA)+ c(A-)=c(Na+)=0.05 mol·L-1，B錯誤；

C．z點時，由電荷守恒可知，c(H+)+ c(Na+)= c(A-)+c(OH-)，C錯誤；

D．x點時溶液中的溶質是NaA、HA；y點時溶液中的溶質是NaA，y點時溶液中的NaA的物質的量濃度比x點時溶液中的NaA的物質的量濃度大，能夠水解的鹽促進水電離，故水的電離程度，x點小于y點，D正確；

答案選D。