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用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最可行的是

A．檢驗試液中的SO₄^2-：試液

無沉淀

白色沉淀

B．檢驗試液中的Fe²⁺：試液

無明顯現象

紅色溶液

C．檢驗試液中的

：試液

棕黃色溶液

藍色溶液

D．檢驗試液中的CO₃^2-：試液

白色沉淀

沉淀溶解

試題分析：稀硝酸有氧化性，用稀硝酸檢驗SO₄^2-不能排除SO₃^2-的干擾，應該改為稀鹽酸，A錯誤；檢驗Fe²⁺不能同時使用KSCN和高錳酸鉀這兩種試劑，顏色會相互干擾，所以B錯誤；I^-碘離子被雙氧水氧化為I₂單質，并與淀粉作用顯藍色，C正確；不能排除SO₃^2-的干擾，所以D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜（括號內為雜質）有關操作，其中正確的是（）

A．苯（苯酚）—— 加入適量濃溴水，過濾

B．(NO₂)——通過水洗、干燥后，用向下排空氣法收集

C．乙烷 (乙烯)——讓氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D．乙醇 (乙酸)——加足量CaO固體，蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不用其他試劑鑒別：①NaOH、②KCl、③Mg(NO₃)₂、④CuSO₄等四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質，則正確操作順序是( )。

A．④①②③

B．①④③②

C．①③④②

D．④②①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖，下列說法錯誤的是

A．第①步中除去粗鹽中的

，依次加入的物質可以是

溶液、

溶液和鹽酸

B．第②步發生的化學反應為：

C．第③步工業上電解熔融的Mg（OH）₂冶煉金屬Mg

D．第④步用Na₂CO₃溶液吸收Br₂過程中，既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO₄·7H₂O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn²⁺反應產生MnO₂沉淀。

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂
開始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

根據題意回答下列問題：
(1)實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有            、              。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，還有          、          。
(3)加入的NaClO可與Mn²⁺反應產生MnO₂沉淀，該反應的離子方程式：                         。
在調節pH＝5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：
                                                                                     。
(4)為了檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，可選用的試劑是        。
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H₂O₂    D．KMnO₄稀溶液
(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟、。
(6)如果測得提供的硼鎂泥的質量為100.0g，得到的MgSO₄·7H₂O196.8g，則MgSO₄·7H₂O的產率為 (相對分子質量：MgSO₄·7H₂O－246 MgO－40)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分離提純是中學化學的重要實驗之一，下列分離或提純物質的方法正確的是

A．用蒸餾的方法制取蒸餾水

B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na₂SO₄

C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO₄的BaCO₃

D．用加熱、蒸發的方法可以除去NaCl中的CaCl₂、MgCl₂等雜質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四組溶液，其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是

A．BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、Na₂CO₃溶液

B．NaCl溶液、Ba(NO₃)₂溶液、Na₂CO₃溶液

C．KCl溶液、 Ba(NO₃)₂溶液、MgCl₂溶液

D．NaCl溶液、K₂CO₃溶液、Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl₂·3H₂O及純堿，流程如圖所示。

已知：溶液A只含Cu²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示�；卮鹣铝袉栴}。

金屬離子		Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
pH	氫氧化物開始沉淀	1.9	7.0	4.7
pH	氫氧化物安全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）E、H的化學式依次為        、        。
（2）圖中“試劑1”若為H₂O₂，它在流程中的具體作用為                        。
（3）加入CuO的作用是調節溶液pH，則pH的范圍為                        。
（4）由溶液C獲得CuCl₂·3H₂O，需要經過蒸發濃縮、           、過濾、洗滌、干燥等操作，洗滌CuCl₂·3H₂O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。

（甲）（乙）
制備乙酸丁酯所涉及的有關物質的物理性質見下表

	乙酸	1－丁醇	乙酸丁酯
熔點(℃)	16．6	－89．5	－73．5
沸點(℃)	117．9	117	126．3
密度(g/cm³)	1．05	0．81	0．88
水溶性	互溶	可溶 (9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用___________(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______________________________________________________________。
（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）________________________________________________________________。
（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1－丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：
① ；②
（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是________________（選填答案編號）。

A B C D
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_______________，某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有。

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