【題目】下列有關電化學的敘述，正確的是（ ）
A.
裝置工作時兩極均有氣泡產生，工作一段時間后溶液的堿性增強
B.
裝置工作一段時間后碳極上有紅色物質析出
C.
裝置可以模擬金屬的析氫腐蝕，銅棒一極的電極反應式為：2H++ 2e-=H2↑
D.
是陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，E出口有黃綠色氣體放出
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【題目】回答有關問題：
(1)A→B的反應類型是___________，實驗室制取B的反應條件是________________。
(2)A和氯化氫為原料可以制得塑料聚氯乙烯。寫出制備過程中最后一步發生的方程式：__________。
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【題目】下列有關有機化合物的說法錯誤的是
A.葡萄糖和淀粉互為同系物
B.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，與氫氣加成后生成固態的人造脂肪
C.對三聯苯(
)分子中在同一直線上的原子最多有8個
D.分子式為C7H16的烷烴，最長碳鏈上有5個碳原子的同分異構體共有5種(不含立體異構)
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【題目】從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質）中提取鋁的工藝流程及步驟如下：
試回答下列問題：
（1）試劑X為__________；
（2）寫出試劑X溶解Al2O3的化學方程式________
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_________（填操作名稱）；
（4）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發生劇烈的反應，該反應的化學方程式為_______；
（5）反應Ⅱ的離子方程式為______；
（6）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6 mol電子發生轉移，理論上能得到金屬鋁的質量是________g。
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【題目】
是一種重要的化工原料，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.該物質的分子式為C7H8O
B.該物質屬于芳香族化合物的同分異構體共有4種(不包括其本身)
C.該分子中所有碳原子共平面
D.1 mol該物質與足量的Na反應可產生11.2 L H2
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【題目】2019年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題：
(1)基態鈷原子的價電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____ 區(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。
(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是___。PO43-的空間構型是 ___，中心原子的雜化方式是 ____。
(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點由高到低的順序是 ___，原因是 ___。
(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____
(5)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計算式表示)
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【題目】工業上制備 BaCl2·2H2O有如下兩種途徑。
途徑 1：以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，流程如下：
（1）寫出“高溫焙燒”時反應的化學方程式：_____________________________________。
（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_____________。
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
=___________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
途徑 2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)為原料，流程如下：
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
（4）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。
（5）加入 NH3·H2O 調節 pH=8 可除去___________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含_________（填化學式）。加入 H2C2O4時應避免過量，原因是_________。
（6）重量法測定產品純度的步驟為：準確稱取 m g BaCl2·2H2O試樣，加入100 mL水， 用3 mL 2 mol·L－1 的 HCl溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經烘干灼燒至恒重，稱量為n g。則BaCl2·2H2O的質量分數為_________。
（7）20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是_______________
A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應
C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等
D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)
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【題目】如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。完成下列填空：
（1）圖中，A管的作用是___，制取乙炔的化學方程式是___。
（2）乙炔燃燒時的實驗現象是___。燃燒時，火焰溫度非常高，被稱為“氧炔焰”，氧炔焰的用途是___。
（3）使用如圖裝置反應時，反應速度依舊較快，因此可以對反應物進行調整，具體調整的方案為：___。
（4）乙炔氣體本是無色無味氣體，而通過電石制備產生的乙炔中有臭味。為了除去所得乙炔氣體中的雜質，應將其通過___性溶液(選填“酸”、“中”或“堿”)。
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【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對象，探究NO2－的性質。
資料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。
(1)結合化學用語解釋實驗Ⅰ“微熱后紅色加深”的原因 ___；
(2)實驗Ⅱ證明NO2－具有 ____性；
(3)實驗Ⅳ證明NO2－具有_____性；寫出此反應溶液先變黃后變成棕色的離子反應方程式 ____；
(4)探究實驗Ⅳ中的棕色溶液
①為確定棕色物質是NO 與 Fe2＋ 而非與 Fe3＋ 發生絡合反應的產物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。
實驗 | 溶液a | 現象 |
| 1mol/LFeSO4溶液（pH=0.5） | 溶液由________色迅速變為____色 |
__________________ | 無明顯變化 |
②加熱實驗Ⅳ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現象產生的原因 ___ 。
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