Question

［化學—選修物質結構與性質］（15分）
納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。
單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學所畫的電子排布圖違背了                   。
（2）根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為   。
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C－C鍵長為145~140pm，有同學據此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確    ，并闡述理由                      。
（4）科學家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態鉀原子的電子排布式                 ，該物質的K原子和C₆₀分子的個數比為          。
（5）繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是          。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si₆₀分子中π鍵的數目為     。

Answer 1

（1）能量最低原理（2分）（2） 直線型 （2分）
（3） 不正確（1分）   C₆₀是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵（2分）
（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹（2分） 3：1 （2分）
（5）N、C、Si （2分）    30 （2分） 

解析