【題目】在下水管道里，因某些有機物的腐敗，常會產生一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，則該氣體是（ ）
A.COB.CH4C.H2SD.SO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由CO2、H2O（g）組成的混合氣體共a mol，其中CO2的物質的量分數為x．將該混合氣體緩慢通過裝有1mol Na2O2的真空管，充分反應后，維持120℃、1.01×105Pa．收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質量增加y g．
（1）若a=1，則y=（用含x代數式表示）；
（2）若a=2，x=0.5時，反應后所得氣體的成份是；
（3）若a=2，y=28時，則x的取值范圍；
（4）若a=1.25，試作出y與x的關系曲線，并在y軸標明曲線起點和終點的數值．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為（ ）
A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3 
=Al2(CO3)3↓
D.用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2+2OH= 
+ 
+ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銦產業被稱為“信息時代的朝陽產業”．元素周期表中銦的數據如圖，下列說法完全正確的是（ ） 
A.銦元素的質量數是114.8
B.銦元素的相對原子質量是114
C.銦元素是一種副族元素
D.銦原子最外層有3個電子
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【題目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應．
氧化反應：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑
還原反應：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式： ．
（2）反應中氧化劑是；被氧化元素是；若有0.5mol H2O2參加此反應，電子轉移個數為 ．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為；這時若有0.5mol H2O2發生分解，電子轉移個數為 ．
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生資源，具有開發和應用的廣闊前景．
（1）已知： CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol
①工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH（g）與O2（g）反應生成HCHO（g）和H2O（g）的熱化學方程式： ．
②在上述制備甲醛時，常向反應器中通入適當過量的氧氣，其目的是 ．
（2）工業上可用如下方法合成甲醛，化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 | C﹣C | C﹣H | H﹣H | C﹣O | C≡O | O﹣H |
鍵能/kJ/mol | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
請回答下列問題：
①如圖中曲線a到曲線b的措施是 ．
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ/mol，則x=
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電． ①該電池正極的電極反應式為 ．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/mol/L | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶液現象）陽極上收集到氧氣的質量為 ．
（4）電解水蒸氣和CO2產生合成氣（H2+CO），較高溫度下（700﹣1000℃），在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發生還原反應產生O2﹣ ， O2﹣穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發生氧化反應得到純O2 ． 由右圖可知A為直流電源的（填“正極”或“負極”），請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式： ．
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