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一定溫度下，在密閉容器內進行某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是

A ．反應的化學方程式為2Y(g)=X(g)
B． t₁時，Y的濃度是X濃度的1．5倍
C ．t₂時，可逆反應達到化學平衡狀態
D．t₃時，逆反應速率大于正反應速率

試題分析：A、由題給圖像知，反應的化學方程式為2Y(g)

X(g)，錯誤；B、由題給圖像知， t₁時，Y的濃度是X濃度的1．5倍，正確；C、由題給圖像知，t₂時，X、Y的物質的量相等，但不是化學平衡狀態，錯誤；D、由題給圖像知，t₃時反應達平衡狀態，逆反應速率等于正反應速率，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出了XkJ熱量．已知碳完全燃燒的焓變△H=-YkJ?mol^-1，則lmolC與O₂反應生成CO的反應熱△H為（　　）kJ?mol^-1．

A．-Y

B．-（10X-Y）

C．-（5X-O.5Y）

D．+（10X-Y）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）反應一段時間后NH₃的濃度增加為0.6mol/L在此時間內用H₂表示的平均速率為0.45mol/L?S則經過的時間是（　�。�

A．0.44S

B．1S

C．1.33S

D．2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應2A

B(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是 ( )

A．正反應是放熱反應，且A是氣態

B．正反應是吸熱反應，且A不是氣態

C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動

D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應放熱．現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

A．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO₂的轉化率之和等于1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉化為SO₃的反應為2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ，該反應的平衡常數表達式為K=         ；過量的SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是      、       。
（3）通氯氣氧化后時，發生的主要反應的離子方程式為       ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為        （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，1molN₂和4molH₂在一定條件下發生反應，達到平衡時，H₂的轉化率為25％，則平衡時的氮氣的體積分數接近于

A．5％

B．10％

C．15％

D．20％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應化學方程式為：
____C+____K₂Cr₂O₇+ ====___CO₂↑+ ____K₂SO₄ + ____Cr₂（SO₄）₃+ ____H₂O
請完成并配平上述化學方程式。
其中氧化劑是________________，氧化產物是_________________
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）△H₁＝－116 kJ·mol^－1
①已知：

△H₂＝－283 kJ·mol^－1

△H₃＝－242 kJ·mol^－1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程為；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：

�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是
ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）的平衡常數K= 。
③在某溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol?L^-1)變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H₂	0.2		0.2
CH₃OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是；且該條件所改變的量是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（）

圖甲圖乙圖丙圖丁

A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0

B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸

C．圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

D．圖丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO₂與所加鹽酸物質的量的關系

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