【題目】如圖1為實驗室制備、收集少量HCl的裝置．
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用圖2中的 ． 
②請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 ．
③裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和 ．
【答案】c；濃硫酸具有強吸水性，吸收了濃鹽酸中的水，同時放出大量的熱，促進了HCl氣體的揮發(fā)，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體；CCl4
【解析】解：①濃硫酸和濃鹽酸混合會揮發(fā)出大量HCl，該過程不需要加熱，所以選擇裝置c，故答案為：c；②濃硫酸具有強吸水性，與濃鹽酸混合時會吸收濃鹽酸中的水，同時放出大量的熱，由于HCl易揮發(fā)，硫酸放熱促進了HCl氣體的揮發(fā)，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體，故答案為：濃硫酸具有強吸水性，吸收了濃鹽酸中的水，同時放出大量的熱，促進了HCl氣體的揮發(fā)，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體；③四氯化碳的密度比水大，而且HCl難溶于四氯化碳，所以裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和CCl4 ， 故答案為：CCl4 ．
①濃硫酸和濃鹽酸混合放出大量的熱，促進鹽酸揮發(fā)；②根據(jù)濃硫酸稀釋放熱與HCl的揮發(fā)性分析；③四氯化碳的密度比水大，而且HCl難溶于四氯化碳，據(jù)此分析．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是
選項 | 實驗事實 | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 | 當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快 |
B | 在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參加化學反應 |
C | H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應 | 反應開始時速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g) | 正反應速率加快，逆反應速率不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1
請判斷反應NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低溫下能否自發(fā)進行，并說明理由______________________。
（2）已知TiO2催化尾氣降解原理為：2CO(g)+O2(g) 
2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。
Ⅰ.在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示（
），反應40秒后檢測HNO3氣體濃度有所降低，請用化學方程式結(jié)合化學反應原理知識解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因_______________________。
Ⅱ.圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）和不同溫度下，實驗進行相同一段時間（t秒）后測得的CO降解率變化，回答謝列問題：
①已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應的平衡常數(shù)_______。
②下列關(guān)于圖2的敘述不正確的是_________
A.根據(jù)降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數(shù)Kb<Kc
B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.a點的數(shù)據(jù)反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的
D.d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10-60℃范圍內(nèi)進行實驗，請在圖2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍（示例：
）。________________________
（3）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應的還原產(chǎn)物．試回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式 ．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應的產(chǎn)物為（寫化學式）．16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見液態(tài)物質(zhì)和氮氣，放出311kJ熱量，則其熱化學方程式為 ．
（3）甲和丙反應的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學方程式 ．
（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式 ．
②若所得溶液中陽離子濃度均約為0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到沉淀（不同濃度的陽離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．
③向上述混合液中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+2H+（水相），已知其它陽離子與該有機物不能發(fā)生反應，也不相溶．請設計實驗方案，驗證有機相中含有銅元素 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可用粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2，SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應制得純硅。
有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì) | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | SiHCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | 33.0 | — |
熔點/℃ | -70.0 | -107.2 | — | — | -126.5 | — |
升華溫度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
（1）粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，提純SiHCl3可采用
___________的方法
（2）實驗室也可用SiHCl3與過量干燥的H2反應制取純硅，裝置如下圖所示（加熱和夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是___________，裝置C需水浴加熱，目的是 ____________________。
②反應一段時間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用有機物C3H8為原料制取乙酸乙酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請回答：
（1）有機物B中含有的官能團名稱是________。
（2）第⑤步發(fā)生加成反應，該反應的化學方程式是________________________________。
（3）一根彎成螺旋狀的銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速插入物質(zhì)D中，銅絲變?yōu)楣饬良t色。用化學方程式解釋銅絲變紅色的原因______________________________。
（4）下列說法不正確的是_________________
A．有機物A與D在一定條件下可反應生成乙醚[(CH3CH2)2O]
B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液可區(qū)分有機物B、C和D
C．通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯
D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全
E. 反應過程①在石油工業(yè)上稱作分餾，屬于化學變化。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，平衡混合物中X的質(zhì)量分數(shù)（w）在不同的壓強下，隨溫度（T）變化的情況，在下述的哪個平衡體系中，X可以代表用橫線標明的物質(zhì)（反應中各物質(zhì)均為氣體）（ ）。
A. N2+3H2
2NH3 △H<0
B. H2+I22HI △H<0
C. 2SO3 2SO2+O2 △H>0
D. 4NH3+5O24NO+6H2O △H<0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是
A.加碘食鹽的水溶液遇淀粉變藍
B.煤經(jīng)過液化和氣化等物理變化可轉(zhuǎn)化為淸潔能源
C.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素
D.我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器，太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
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