Question

【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外圍電子排布式為_____________。

(2)Cu元素可形成，其中存在的化學鍵類型有_____________（填序號）。

①配位鍵 ②氫鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵

(3)若具有對稱的空間構型，且當其中的兩個NH3被兩個Cl取代時，能到兩種不同結構的產物，則的空間構型為____________（填字母）。

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐型 d.V形

(4)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，實驗現象為先出現藍色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍色的溶液.寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：______________。

(5)Cu2O的熔點比Cu2S的__________（填“高”或“低”），請解釋原因_____________。

Answer 1

【答案】IB 3d9 ①③⑤ a 高 Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同，陰離子所帶的電荷數也相同，但O2半徑比S2半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高。

【解析】

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族原子序數為29，根據Cu的電子排布式書寫Cu2+離子的電子排布式；

(2)為離子化合物，陽離子中存在配位鍵和極性共價鍵，陰離子中存在極性共價鍵，陽離子與陰離子之間通過離子鍵結合；

(3)若為正四面體結構，根據任何相鄰的兩個NH3被取代產物是一種；若為平面正方形結構，則有兩種不同位置分析；

(4)硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，首先發生復分解反應產生Cu(OH)2沉淀，當氨水過量時，Cu(OH)2與過量的氨水反應，產生[Cu(NH3)4]2+，使溶液顯藍色，據此書寫反應方程式。

(5)Cu2O與Cu2S都為離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強，對應的熔點越高。

(1)Cu是29號元素，位于元素周期表第ⅠB族，電子排布式為：[Ar]3d104s1，在Cu失去電子Cu2+的過程中，參與反應的電子是最外層的4s及3d上各一個電子，故Cu2+離子的電子排布式是為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，Cu2+的外圍電子排布式為3d9；

(2)為離子化合物，陽離子中存在配位鍵和極性共價鍵，陰離子中存在極性共價鍵，陽離子與陰離子之間通過離子鍵結合，因此該化合物中含有離子鍵、配位鍵、極性共價鍵，化學鍵序號是①③⑤；

(3)若為正四面體結構，由于正四面體結構中與幾何中心Cu相連的兩個原子或原子團的位置都相鄰，所以兩個NH3被2個Cl-取代產物是一種；若為平面正方形結構，則兩個Cl-取代后的位置可能在相鄰的兩個頂點上，也可能在對角線位置上，因此就會有兩種不同位置，現在具有對稱的空間構型，且當其中的兩個NH3被兩個Cl取代時，能到兩種不同結構的產物，則的空間構型為平面正方形結構，故合理選項是a；

(4)向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，首先發生復分解反應產生Cu(OH)2沉淀，當氨水過量時，Cu(OH)2與過量的氨水反應，產生[Cu(NH3)4]2+，使溶液顯深藍色，反應的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

(5)Cu2O與Cu2S都為離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強，對應的熔點越高，由于氧離子半徑比硫離子半徑小，所以Cu2O的晶格能比Cu2S的離大，因此Cu2O熔點高。