Question

【題目】25℃時，下列說法正確的是

A.某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.常溫下，某物質的溶液pH＜7，說明溶液呈酸性，可以是酸的溶液，酸電離使溶液呈酸性；也可以是鹽的溶液，鹽類水解使溶液呈酸性，鹽可以是強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽，也可能是強酸的酸式鹽，A錯誤；

B.一定溫度下AgCl的溶度積Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)是定值，c(Ag+)=，同濃度的CaCl2和NaCl溶液中，Cl-濃度前者是后者的2倍，所以AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，B錯誤；

C.向鹽酸中加入氨水，在該溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于所得的溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，C正確；

D.CH3COOH與CH3COONa混合溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液的pH=5.6，則c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，D錯誤；

故合理選項是D。