【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
B.氯氣溶于水：H2O＋Cl2= 2H＋＋ Cl－＋ClO－
C.鋅和硝酸銀溶液反應：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋
D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴的衍生物A的化學式為C6H12O2，已知：
又知D不與Na2CO3反應，C和E均不能發生銀鏡反應，則A的結構可能有（ ）
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g) 在5 L的密閉容器中進行反應,30 min后,C的物質的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是( )
A. 30 min中A的平均反應速率是0.010 mol·L-1·min-1
B. 容器中D的物質的量一定增加了0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質的量一定增加0.30 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關信息，W、X都位于第三周期。
元素 | 信息 |
Q | 地殼中含量最高的元素 |
W | 最高化合價為+7價 |
X | 最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強 |
Y | 焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色 |
Z | 原子結構示意圖為： |
（1）Q在周期表中的位置是__。
（2）W的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___。
（3）X單質與水反應的離子方程式是__。
（4）金屬性Y強于X，用原子結構解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。
（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。
A．Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同
B．Z的氫化物的穩定性弱于W的氫化物的穩定性
C．Z的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發生置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇燃料電池能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注，其工作示意圖如圖，其總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是
A. 電極A是負極，發生氧化反應
B. 電池工作時，電解液中的H＋通過質子交換膜向B電極遷移
C. 放電前后電解質溶液的pH不變
D. b物質在電極上發生的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101kPa時，有以下能量轉化圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 轉化Ⅱ的熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的熱化學方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和液態H2O，已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學方程式為：_______
（2）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應制取CO和H2時吸收657.5kJ熱量，寫出熱化學方程式_____________。
（3）某次發射火箭，用氣態N2H4(肼)在NO2氣體中燃燒，生成N2、液態H2O。已知：
① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol
② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=－534kJ/mol,
假如都在相同狀態下，請寫出發射火箭反應的熱化學方程式。_______。
（4）利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如下圖所示的原電池，回答下列問題：
①寫出正極電極反應式：___________；
②圖中X溶液是_______，銅電極發生___________反應（填“氧化”或“還原”）。
③鹽橋中的_____(填“陽”、“陰”)離子向X溶液方向移動。
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【題目】周期表及前20號元素W、X、Y、Z、Q能形成一種常用的凈水劑。各元素的原子半徑與最外層電子數的關系如圖所示，Q為前20號元素中原子半徑最大的元素，QW為離子化合物．下列敘述錯誤的是
A.灼燒QW，透過藍色鈷玻璃觀察焰色為紫色
B.X的氫化物中只含有極性共價鍵
C.X和Y分別和W形成的簡單化合物，前者更穩定
D.Y和Q的最高價氧化物水化物的水溶液均能溶解X與Z形成的化合物
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【題目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數為內層電子數的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：
(1)元素Q的名稱為______________，P的基態原子價層電子排布式為__________________。
(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。
(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質的化學方程式__________________________。
(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為____________________g/cm3
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