Question

【題目】常溫下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液PH的關系如圖所示。則下列說法中正確的是

A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B. Ka1(H2N2O2)的數量級為10-4.2

C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)

D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、用強堿NaOH滴定H2N2O2，應用酚酞做指示劑，故A錯誤；B、PH=1.2時，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，Ka1(H2N2O2)=c(H+)c(HN2O2-)/c(H2N2O2)=c(H+)=10-1.2，Ka1(H2N2O2)的數量級為10-1.2，故B錯誤；C、pH=1.2，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HN2O2-)=c(OH-)+c(H2N2O2)，故C正確；D、pH=4.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，溶液呈酸性，c(Na+)<2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，故D錯誤；故選C。