Question

【題目】向密閉容器中充入物質的量濃度均為0.1 molL-1的CH4和CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 隨著溫度升高，該反應的平衡常數減小

B. 1100℃，p4條件下，該反應10min時達到平衡點X，則v(CO2)=0.008mol·L-1·min-1

C. p1、p2、p3、p4大小的順序為p1<p2<p3<p4

D. 平衡時CO與H2的物質的量比為1∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 由圖可知壓強一定時，隨著溫度升高，CH4的平衡轉化率增大，使得該反應的平衡常數增大，故A不正確；B. 1100℃，p4條件下，該反應10min時達到平衡點X，則v(CO2)= v(CH4)=0.008mol·L-1·min-1，故B正確；C.由圖可知溫度一定時，CH4的平衡轉化率隨p1、p2、p3、p4減小，加壓平衡左移，CH4的平衡轉化率減小，所以p1<p2<p3<p4，故C正確；D. 由于從反應物開始反應，生成物CO與H2的化學計量數比為1:1，所以平衡時CO與H2的物質的量比為1∶1，故D正確。故選A。