Question

下列敘述正確的是（ ）
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子
B．1.00 mol NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³
C．欲配制1.00 L，1.00 mol?L^-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．電解58.5 g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉

Answer 1

【答案】分析：A、從氯化鈉是離子混合物分析判斷；
B、依據(jù)鈉離子是原子失去最外層電子形成，離子最外層電子數(shù)是8分析；
C、依據(jù)濃度的含義分析，固體溶于水中體積已不是1L；
D、根據(jù)電解熔融氯化鈉的化學方程式計算判斷；
解答：解：A、氯化鈉是離子化合物，在常溫下無氯化鈉分子存在，故A錯誤；
B、Na⁺的最外層電子電子為8，所以1.00 mol NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8mol，即8×6.02×10²³，故B正確；
C、58.5 g NaCl物質(zhì)的量為1mol，但溶于1.00 L水中后，溶液的體積大于1L，所以氯化鈉的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故C錯誤；
D、電解58.5g熔融的NaCl發(fā)生的反應為2NaCl2Na+Cl₂↑，58.5g氯化鈉物質(zhì)的量為1mol，所以生成鈉1mol，
質(zhì)量為23，0g，生成氯氣為0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是化合物的類別判斷，離子結(jié)構(gòu)的形成，溶液配制溶液體積的變化，電解計算，關(guān)鍵是溶液體積的判斷．