【題目】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素且只有一種是金屬元素。它們在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是
A. X、Y、Z中Y單質與氫氣化合最容易
B. W的氫化物具有較強的還原性
C. 元素Y和Z在自然界中均存在游離態
D. 氫化物的沸點X一定小于Y
【答案】B
【解析】
W、X、Y、Z為四種短周期主族元素且只有一種是金屬元素。根據它們在元素周期表中的位置可知，X為第二周期元素，W、Y、Z為第三周期元素，只能W為金屬元素，則W為Al元素，則X為C元素、Y為Si元素、Z為P元素，結合物質的性質和元素周期律分析解答。
根據上述分析，W為Al元素，X為C元素、Y為Si元素、Z為P元素。
A. 元素的非金屬性越強，越容易與氫氣化合，X、Y、Z中P的非金屬性最強，則Z單質與氫氣化合最容易，故A錯誤；
B. W為Al元素，W的氫化物中H為-1價，具有較強的還原性，故B正確；
C. 硅為親氧元素，在自然界中只能以化合態存在，故C錯誤；
D. C的氫化物很多，當C原子數較多時，形成的烴可能為固態，X的氫化物的沸點不一定小于Y，故D錯誤；
答案選B。
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【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發生下列變化2HI(g)H2(g) + I2(g) ΔH<0
(1)該反應平衡常數的表達式為K____________，則H2(g)+ I2(g)2HI(g) 平衡常數的表達式為K1=____________(用K表示)。
(2)能判斷該反應達到平衡狀態的依據是____________
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(HI)不變
C.c(I2)=c(H2) D.v(HI)正=v(H2)逆
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【題目】中華傳統文化蘊含著很多科學知識，下列說法錯誤的是
A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應
B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化
C. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達爾效應
D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴
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【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列說法不正確的是
A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量
B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2（標準狀況），該反應轉移的電子數為aNA/22.4
D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用
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【題目】下列有關實驗的敘述正確的是
A. 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，開始無明顯現象，片刻后溶液變藍，則證明氧化性：H2SO4>I2
B. 圖甲用于除去乙烯中的SO2
C. 用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體
D. 滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁
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【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，如圖所示。
（1）現代石油化工采用Ag作催化劑，可實現乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應符合最理想的原子經濟，則反應的化學方程式是______________（有機物請寫結構簡式）。
（2）已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_____________。
（3）在400 ℃時，向初始體積1 L的恒壓反應器中充入1 molCH4，發生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0%。則：
①在該溫度下，其平衡常數K＝________。
②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400℃），C2H4的產率將________（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____________。
③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如下圖，則壓強的關系是__________。
④實際制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數與溫度的關系曲線如圖。
A．在200 ℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。
B．400℃時，C2H4、C2H6的體積分數分別為20.0%、6.0%，則體系中CH4的體積分數是_________。
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【題目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，單位都為mol/(Ls),則正確的關系是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素和堿液發生如下反應：3X2+6OH－
5X－+XO3+3H2O。”
回答下列問題：
（1）裝置中的大試管內發生反應的離子方程式為_______。
（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl 溶液的洗氣瓶？______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。
（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是________。
（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？______，理由是_______。
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【題目】MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2，其流程如下：
下列敘述錯誤的是
A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+
B. 加入“氨水”同時攪拌，攪拌的目的是提高反應速率
C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中
D. 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽極產物
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