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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】緩釋布洛芬(即M)是常用于解熱鎮痛藥物。M的一種合成路線如圖:

已知:RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

請按要求回答下列問題:

A系統命名的名稱:__;反應條件__C所含官能團的結構簡式:__;試劑的分子式:__J→M反應類型:__

A的同分異構體有多種,其中能發生銀鏡反應且含有羥基的有_種;寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為611的結構簡式__

⑶寫出D+I→J反應的化學方程式:__

⑷以苯、、丙酮酸甲酯()為起始原料制備有機物N),寫出N的合成路線___(其他試劑任選,合成路線示例見題干,有機物均寫結構簡式)。

【答案】2-甲基丙酸(或甲基丙酸) NaOH乙醇溶液加熱 、—COOH C2H6O2 加聚反應 5

【解析】

根據B的結構和AB是取代反應得出A的結構簡式為,根據后面信息得到B發生消去反應,酸化得到C()AE發生取代反應生成E()E和苯環、Zn-Hg/HCl,在催化劑發生反應生成FF發生加成反應生成在濃硫酸作用下發生消去反應得到HH在催化劑作用下發生加成反應得到I()I發生取代反應生成JJ發生加聚反應得到M

A()系統命名的名稱:2-甲基丙酸(或甲基丙酸);反應條件是發生消去反應,因此反應條件為NaOH乙醇溶液加熱;C所含官能團為碳碳雙鍵和羧基,其官能團的結構簡式:、—COOH;試劑是乙二醇,其分子式:C2H6O2;根據M的結構簡式得J→M反應類型:加聚反應;故答案為:2-甲基丙酸(或甲基丙酸)NaOH乙醇溶液加熱;、—COOHC2H6O2;加聚反應。

A的同分異構體有多種,其中能發生銀鏡反應且含有羥基,說明含有—CHO和—OH,還有三個碳原子,兩個取代基團在同一個碳原子上有兩種,在不同碳原子上有三種結構,共有5種;其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為611的結構簡式;故答案為:5

D+I→J反應是取代反應,其化學方程式:;故答案為:

與苯環,在Zn-Hg/HCl催化劑發生反應生成在催化劑作用下反應生成在濃硫酸作用下加熱生成與氫氣發生加成反應生成,其合成路線為:;故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質可采用的是________

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2D. HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調整溶液pH可選用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2)甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關資料得到如下數據,常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH________Fe3+完全沉淀時溶液的pH________,通過計算確定上述方案________(填可行不可行)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關反應速率的說法正確的是(

A.相同條件下,形狀大小相同的MgAl 分別與同濃度的鹽酸反應的速率相同

B.使用合適的催化劑可以加快反應速率,但不能提高反應物的轉化率

C.在容積固定的恒溫密閉容器中,發生合成NH3的反應,充入He,反應速率增大

D.10mL0.5mol·L1FeCl3溶液加入10mL0.5mol·L1KSCN 溶液,充分反應后加入KCl固體,溶液顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅的化合物在工農業生產中具有重要地位。請按要求回答下列問題。

Ⅰ.納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的三種方法:

方法a

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2(NaOH過量)制備Cu2O

方法b

用肼(N2H4)加熱還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O,同時放出N2

方法c

用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O,同時放出CO

(1)寫出方法a的化學方程式:__

(2)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) H=-169kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ·mol1

CuO(s)=Cu(s)+O2(g) H=+157kJ·mol1

寫出方法c反應的熱化學方程式:__

(3)在相同的密閉容器中,用上表方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示:

序號

0

10

20

30

40

50

i

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

ii

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

iii

T2

0.100

0.0960

0.0930

0.0900

0.0900

0.0900

對比上述實驗數據,可獲得的結論:

①催化劑的催化效率:實驗i___實驗ii(“>”“<”“=”,下同)

T1__T2

Ⅱ.2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發生反應:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H1=-271.4kJ/mol

反應過程中某氣體的體積分數隨時間變化如圖所示。

(4)反應前2min平均反應速率v(SO2)=__;該溫度下反應的平衡常數K=__

若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2,達到新平衡后氧氣的體積分數__(大于”“小于等于”)原平衡時氧氣的體積分數。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳(Ni)及其化合物在工業生產中具有重要地位。如圖是工業精制鎳的基本流程示意圖:

請按要求回答下列問題:

1)寫出流程圖中組成氣體X的元素中電負性較大的是__(填元素符號)。氣體X的中心原子的雜化軌道類型為___,該分子的立體構型(即空間結構)為__

2Ni2核外電子排布式為__

3)向晶體Ni中摻入一定量的Al原子,會改變晶體Ni的(寫一種物理性質)_。某種用于鑄造飛機發動機葉片鎳鋁合金的晶胞結構如圖所示,該合金的化學式為_

4)已知:常溫下溶度積常數:Ksp(NiS)=1.07×10-21Ksp(CuS)=1.27×10-36

工業生產中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若過濾后溶液中c(Ni2+)0.107mol·L-1,則濾液中殘留的c(Cu2+)_。寫出流程圖中③NiS在陽極參與放電的電極反應式為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響,下列說法正確的是

已知:Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟:

    

現象:

待試管b中顏色不變后與試管a比較,

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,

溶液顏色與試管a相比,變深。

A. 該反應是一個氧化還原反應

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應

C. 該實驗不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動

D. 試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

1)請寫出一種海水淡化的方法:__

2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___

3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBr,在該反應中,氧化劑是__(填化學式)。若反應中生成2molHBr,則消耗___molSO2

4)根據上述反應判斷SO2Cl2Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1akJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2bkJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3ckJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列關系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2ab<0D.2cd>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(△H)

化學鍵

ClCl

H—H

H—Cl

N≡N

鍵能/kJ·mol

243

436

431

946

(1)按要求完成填空

a.2HCl(g) H2(g)Cl2(g)△H=______________________

b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol,則N—H鍵的鍵能是__________kJ·mol

(2)1 mol NO21mol CO反應生成CO2NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2CO反應的熱化學方程式__________________________________

(3) 已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH2

③ H2O(g) H2O(l) ΔH3

CH3OH(l)O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1ΔH2ΔH3的式子表示)

(4)已知:2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式_______________________

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同步練習冊答案
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