Question

【題目】如表實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	相同溫度下，同時向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分別加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液	①中溶液先褪色	該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應速率越快
B	向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水	產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺	加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量
C	將苯、液溴和鐵粉混合后，將產生的氣體先通入CCl4，再通入水中，測所得水溶液的pH	pH<7	證明苯與液溴發生的是取代反應
D	分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH	后者較大	證明非金屬性 S＞C

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.相同溫度下，同時向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分別加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液，根據影響化學反應速率的因素，增大反應物的濃度，化學反應速率加快，所以②中溶液先褪色，故A錯誤；

B.向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水,發生了C+H2OCO+H2，產物均為可燃性氣體，燃燒時產生淡藍色火焰，根據蓋斯定律煤炭放出的熱量不會改變，故B錯誤；

C.將苯、液溴和鐵粉混合后，將產生的氣體先通入CCl4，除去沒有反應的溴蒸汽，再通入水中，測所得水溶液的pH<7，說明產生了酸性氣體，根據反應原理，苯、液溴在鐵粉的作用下發生反應生成溴苯和溴化氫氣體，此反應為取代反應，故C正確；

D. 因為Na2SO3與Na2CO3均屬于強堿弱酸鹽，在溶液中能發生水解顯堿性，分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH 后者較大，證明SO32-比CO32-的水解程度小，故D錯誤；

所以本題答案：C。