【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：
已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態下以防止爆炸性分解，且需現合成現用。
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在。
(1)在無隔膜電解槽中持續電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應式 。
(2)反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為 。
A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液
(3)吸收塔內的溫度不能過高的原因為 。
(4)ClO2被S
還原為ClO
、Cl
轉化率與pH關系如圖。寫出pH≤2時ClO2與S反應的離子方程式： 。
(5)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN amg/L，現用ClO2將CN
氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式為______________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _____________ mol。
【答案】
(1)Cl－-6e－+3H2O=ClO3－+6H+(2)B
(3)溫度過高H2O2將分解
(4)2ClO2+5S2－+8H+=2Cl－+5S↓+4H2O；
(5)2ClO2+2CN－=2Cl－+2CO2+N2↑；
；
【解析】
試題分析：（1）電解池中陽極失去電子，所以溶液中的氯離子在陽極失去電子，因此反應的電極反應式是Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O，故答案為：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O；
（2）由于ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在，所以只能在酸性環境中存在．由于在酸性條件下，氯酸鈉容易和鹽酸發生氧化還原反應，所以X應該是硫酸；故答案選：B；
（3）H2O2不穩定，溫度過高，H2O2容易分解，吸收塔的溫度不能過高，其目的是防止H2O2分解；故答案為：溫度過高H2O2將分解；
（4）根據圖象可知，pH≤2時ClO2被還原為Cl-，所以該反應的離子方程式是2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O；故答案為：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O；
（5）ClO2將CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體即二氧化碳和氮氣，所以離子方程式為：2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；根據方程式1molCN-離子消耗1mol二氧化氯，所以處理100m3這種污水，至少需要ClO2為mol，故答案為：2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；。
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學式）轉化為可溶性物質，寫出產生CO2這一步的化學方程式 。
（2）第②步反應的離子方程式是 。
（3）第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、 ，已知蒸發得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有 （寫化學式）。
（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要 mol NaClO3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能夠達到實驗目的的是( )
A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
C．實驗室四氯化碳中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去四氯化碳中的溴
D．稱取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線，可配制0.10 mol/L NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動，從而產生熱量而造成溫室效應。下列不屬于造成溫室效應氣體的是（ ）
A．CO2 B．N2O C．CH4 D．N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二價鉻不穩定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對分子質量為376｝是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示：
制備過程中發生的反應如下：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；
2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
請回答下列問題：
(1)儀器1的名稱是 , 所盛裝的試劑是 。
(2)本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是 。
(3)實驗開始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應 閥門A、 閥門B (填“打開”或“關閉”)。
(4)本實驗中鋅粒須過量，其原因是 ， 。
(5)已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質6.34 g，實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，請計算該實驗所得產品的產率 。
(6)若使用該裝置制備Fe(OH)2，且能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀現象。則在1、2、3中應裝入的試劑依次為 、 、 。(寫化學式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（ ）
A．O2和O3互為同位素
B．O2和O3的相互轉化是物理變化
C．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數
D．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于濃硝酸的敘述正確的是( )
A．具有揮發性，因而濃硝酸略帶有黃色
B．具有不穩定性，實驗室里應保存在棕色瓶中
C．具有氧化性，常溫下可以跟銅緩慢反應
D．具有酸性，實驗室可以用它來制氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是( )
A. H2O的熱穩定性強于H2S
B. 硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁
C. H2O是液體，H2S常溫下是氣體
D. 氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素B在周期表中的位置是 ；E元素的元素符號為 ，它能形成E+的原因為 。
（2）D元素基態原子的核外電子軌道排布圖為
。
（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是 ；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，相關反應的離子方程式為 。
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