Question

【題目】已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，現各取100mL溶液二份進行實驗。

(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標準狀況)；

(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。

試回答下列問題：（少填，錯填都不得分）

(1)肯定存在的離子有___，肯定不存在的離子有___。

(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質的量濃度。

：___；：___；：___。

Answer 1

【答案】K+、、、 Mg2+、Fe3+ 0.4mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L

【解析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標準狀況)，則n()=n(NH3)==0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g，則m(BaSO4)= 2.33g，m(BaCO3)= 6.27g-2.33g=3.94g，n()==0.01mol，n()==0.02mol。

(1)由以上分析可知，溶液中含有的離子及其物質的量分別為：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依據離子共存原則，Mg2+、Fe3+與都能發生反應生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依據電荷守恒，溶液中一定含有另一種陽離子，則一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的離子有K+、、、，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+。答案為：K+、、、；Mg2+、Fe3+；

(2) n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的體積為0.1L，則離子濃度分別為：：=0.4mol/L；：=0.2mol/L；：=0.1mol/L。答案為：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L。