Question

【題目】汽車尾氣產生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物。其反應式可表示為：2NO2+4CO＝N2+4CO2

①用雙線法標出上述反應電子轉移的方向和數目：

②該反應中氧化劑是 ，還原劑是 ，每有28g N2生成，反應中轉移的電子為_____mol。

Answer 1

【答案】①②NO2CO 8 mol（各2分）

【解析】試題分析：從化合價變化的角度判斷得失電子的方向和數目，并判斷物質在反應中的性質和作用，根據得失電子守恒計算電子的物質的量。

①在反應2NO2+4CO＝N2+4CO2中，N元素的化合價降低，由+4價→0價，C元素的化合價升高，由+2價→+4價，根據反應中得失電子的數目等于化合價變化的數目可知，該反應可表示為表示為。

②NO2中氮元素的化合價降低，在反應中氧化劑為NO2。CO2中碳元素的化合價升高，在反應中還原劑為CO。n(N2)＝28g÷28g/mol＝1mol，則轉移電子的物質的量為2×（4－0）mol＝8mol。