【題目】化學無處不在，下列說法錯誤的是（ ）
A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學反應：N2+O2 
2NO
B. 根據化學學科核心素養之一（證據推理與模型認知）可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質
C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強的還原性
D. 位于貴州省平塘縣的中國天眼FAST使用的SiC是一種有機材料
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.電解精煉銅時，粗銅跟電源的正極相連
B.用石墨做電極電解飽和食鹽水時，陰極產生黃綠色氣體
C.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬
D.原電池是把化學能轉變為電能的裝置
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】下列各組比較不正確的是( )
A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
B.還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C.金屬性：K>Na>Li
D.堿金屬元素原子最外層電子數相同
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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸餾B.升華C.過濾D.萃取
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【題目】在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是
A.原來鹽酸的物質的量濃度等于氨水的物質的量濃度
B.所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)
C.所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)
D.所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)
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【題目】在一絕熱(不與外界發生熱交換)的恒容容器中，發生放熱反應：2A(g)＋B(s)
C(g)＋D(g)，下列描述中不能說明反應已達到平衡狀態的是( )
A. 容器內溫度不變
B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體的平均相對分子質量不變
D. 單位時間內生成nmol D，同時消耗2nmol A
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【題目】兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當Y的原子序數為m時，X的原子序數為
①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6
A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。
（1）已知反應NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________。
A．圖中A→B的過程為放熱過程
B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
C．該反應為氧化還原反應
D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量
（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)
2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。
②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=___________，在下左圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態的點為__________（填字母代號）。
（3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。
①收集到(CH3)4NOH的區域是______(填a、b、c或d)。
②寫出電解池總反應(化學方程式)___________________________。
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