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（8分）在10℃和4×10⁵的條件下，當反應aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時，平衡向（填“正”或“逆”）方

向移動，

（2）壓強從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動，此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是：① ；② 。

（8分）逆正，第一個條件是壓強從10×10⁵Pa增加到20×10⁵P a時E從氣態變成了液態甚至固態，第二個條件是a>d。

解析:

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，使之反應合成NH₃，平衡后，測得NH₃的體積分數為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH₃的體積分數仍為w，N₂、H₂、NH₃的物質的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=

2.25

，z=

0.5

．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是

x：y=1：3

．
Ⅱ一定條件下，可逆反應X（g）+Y（g）

2Z（g）達到平衡時，各物質的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應滿足的關系是

a=b+0.4

，a的取值范圍為

0.4≤a≤1.3

Ⅲ在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當反應aA（g）

dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時，平衡向

逆

（填“正”或“逆”）方向移動，理由是

壓強從4×10⁵Pa到6×10⁵Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動

（2）壓強從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時，平衡向

正

（填“正”或“逆”）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：
2NO+2CO

催化劑

△

2CO₂+N₂
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H

＜

0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內的平均反應速率v（N₂）=

1.875×10^-4mol?L^-1?s^-1

．
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是

C、D

．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器
的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數據．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/mol?L^-1	CO初始濃度/mol?L^-1	催化劑的比表面積/ m²?g^-1
Ⅰ	280	l.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	280 280	1.20×10^-3 1.20×10^-3	5.80×10^-3 5.80×10^-3	124
Ⅲ	350	l.20×10^-3 l.20×10^-3	5.80×10^-3 5.80×10^-3	124

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當反應aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應建立平衡后，物質D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其它副反應發生）：

壓強（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	1×10⁶	2×10⁶
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

①壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵ Pa時平衡應向

逆

反應方向移動（填“正”或“逆”，下同），理由是

加壓時生成物D濃度增大的倍數小于壓強增大的倍數

．
②壓強從1×10⁶ Pa 增加到2×10⁶ Pa時，平衡向

正

反應方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是

a＞d

；

生成物E在該條件下的狀態為非氣態

．
Ⅱ、在10℃和1.01×10⁵Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當反應2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質的摩爾質量（單位：g?mol^-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為

13：1

．
Ⅲ、已知T℃、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，使反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡時，Z的體積分數為0.4．若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應達到平衡，這時Z的體積分數仍為0.4．則充入的X和Y的物質的量應滿足的關系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），則a為

0.5

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗_：

試樣	所加試劑	實驗現象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	呈藍色
第二份試液	滴加用鹽酸鹽化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份試液	滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產生的氣體關系（n）如右圖．

請回答下列問題：
（1）根據實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是

SO₃^2-、Ba²⁺

．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl^-：

取少量試液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl^-

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是

催化劑

．
（5）在0.5L密閉容器內加入NO₂和SO₂，為了測定在某種催化劑作用下反應：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反應速率，在t⁰C用氣體傳感器測得不同時間的NO₂和SO₂濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO₂）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（SO₂）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

①前2s內NO的平均反應速率v（NO）=

3.75×10^-4mol?L^-1?s^-1

．
②t℃該反應的化學平衡常數K=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?宜春模擬）一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）①請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是

（填編號）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．2HCN+Na₂CO₃-→2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
②已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結合H⁺的難易順序為

A^-＞B^2-＞HB^-

．
（2）一些復分解反應的發生還遵循其他規律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液�、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體 ③蒸發KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律為

由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行

．
（3）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質可能是

（填序號）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0^-3mol．L^-1的氨水b L；
②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關系是：

b＞a=d＞c

．
（5）一定溫度下，向等體積等物質的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分別加等量水，pH變化最小的是

③

（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH₃COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n₁和n₂，則n₁和n₂的關系為n₁

＞

n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=

1.8×10^-7mol/L

，此時所得混合溶液的pH=

．

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