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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物,一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的結構簡式為

請回答下列問題:

1A的名稱是__________B中所含官能團的名稱是__________

2)反應⑤的化學方程式為__________________,該反應的反應類型是______________

3G的分子式為________________,乙酸酐共面的原子最多有_________個。

4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式:________________

Ⅰ.苯環上只有三個取代基

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.該物質與足量溶液反應生成

5)根據已有知識并結合相關信息,寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選),合成路線流程圖示例如下:

__________________________

【答案】對氟苯酚或4-氟苯酚 氟原子、酯基 +H2O 消去反應 C10H9O3F 9

【解析】

A發生取代反應生成BD發生加成反應生成EF和氫氣發生加成反應生成G,對比EG的結構可知,F結構簡式為:,可知反應⑤為醇羥基的消去反應,據此分析解答。

(1)A()的名稱是對氟苯酚或4-氟苯酚;B()中所含官能團有氟原子、酯基,故答案為:對氟苯酚或4-氟苯酚;氟原子、酯基;

(2)反應⑤為中醇羥基發生消去反應生成碳碳雙鍵,則該反應的化學方程式為+H2O,故答案為:+H2O;消去反應;

(3)G()的分子式為C10H9O3F中連接雙鍵的原子共平面,每個甲基上最多有2個原子與含有官能團的原子共平面,乙酸酐共面的原子最多有9個,故答案為:C10H9O3F9

(4)EE的同分異構體符合下列條件:Ⅰ.苯環上只有三個取代基;Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰,說明含有4種氫原子,Ⅲ.1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2,說明含有2個-COOH;根據不飽和度知,符合條件的結構簡式中除了苯環外不含其它環狀結構,符合條件的結構有,故答案為:

(5)以和乙酸酐為原料制備,根據逆合成法可知,合成需要得到,結合題中反應原理及反應物為苯酚,則用苯酚與乙酸酐反應生成,在氯化鋁存在條件下轉化成在催化劑存在條件下與氫氣發生加成反應生成,發生消去反應得到,其合成路線為,故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】喝茶,對很多人來說是人生的一大快樂,茶葉中含有少量的咖啡因。咖啡因具有擴張血管、刺激心腦等作用,在100 ℃時失去結晶水并開始升華,120 ℃時升華相當顯著,178 ℃時升華很快。結構簡式如下:

實驗室可通過下列簡單方法從茶葉中提取咖啡因:

(1)咖啡因的分子式為___________________________________________

(2)步驟1浸泡茶葉所用的溶劑最好為________

A.水  B.酒精    C.石油醚

(3)步驟1、步驟4所進行的操作或方法分別是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO+H,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )

A.常溫下溶液中數目均為

B.葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數目為

C.與足量反應,生成的混合物,Na失去個電子

D.室溫下,溶液中,由水電離的數目為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 H2O2是一種綠色試劑,在化學工業中用于生產過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫藥工業用作殺菌劑、消毒劑.某化學小組欲探究雙氧水的性質做了如下實驗:

(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據:用制取所需的時間

濃度

時間

反應條件

無催化劑、不加熱

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

無催化劑、加熱

360

480

540

720

催化劑、加熱

10

25

60

120

①研究小組在設計方案時,考慮了濃度、 ______ ______ 因素對過氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響,限選試劑與儀器、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設計實驗裝置,完成圖1方框內的裝置示意圖要求所測得的數據能直接體現反應速率大小_________

(3)對于H2O2分解反應,也有一定的催化作用。為比較Fe3+H2O2分解的催化效果,研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗。請回答相關問題:

①可通過觀察 ____________ ,比較得出結論。

②有同學提出將溶液改為更為合理,其理由是 _________

(4)已知溶液中主要含有H2OFe3+Cl-三種微粒,甲同學又做了兩種猜想:

猜想1:真正催化分解H2O2的是溶液中的Fe3+

猜想2:真正催化分解H2O2的是 __________________

完成表格,驗證猜想:

所需試劑

操作及現象

結論

_________

__________

Cl-H2O2分解無催化作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質。它們之間有如下的反應關系:

(1)若D物質具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________;④反應離子方程式__________

(2)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A,②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現象__________

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料,B常用用于制作高檔光學器材,C、D為鈉鹽,C的水溶液俗稱泡花堿,D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B,反應條件為高溫,則⑤的化學方程式為____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XYZLM五種元素的原子序數依次增大。XYZL是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題:

1L的元素符號為________ M在元素周期表中的位置為________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。

2ZX兩元素按原子數目比l324構成分子ABA的電子式為___B的結構式為____________

3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,

Se的原子序數為_______,其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______

該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下,表

示生成1mol硒化氫反應熱的是__________(填字母代號)。

a+99.7 mol·L1b+29.7 mol·L1

c.-20.6 mol·L1d.-241.8 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖乙是根據圖甲的電解池進行電解時某個量(縱坐標x)隨時間變化的函數曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響),這個量x是表示(

A. 各電池析出氣體體積總數的變化B. 各電解池陽極質量的增加

C. 各電解池陰極質量的增加D. 各電極上放電的離子總數的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅鐵及其化合物在日常生活和工業生產中有著重要用途。

1)鐵制炊具在潮濕的空氣中易發生吸氧腐蝕而生銹,負極的電極反應式為:___,正極的電極反應式為:___

2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕___。(填正確答案標號)

A. B. C. D.

3)高鐵酸鉀(K2FeO4)廣泛應用于凈水、電池工業等領域。工業上以鈦白粉生產的副產品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產流程如圖:

查閱資料:K2FeO4在水中溶解度很大,在堿性環境中穩定,在中性和酸性條件下不穩定。

①“氧化I”中,生成Fe3+的離子反應方程式是___

②凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe(OH)3,請補充并配平該反應方程式: K2FeO4+ H2O= Fe(OH)3↓+ KOH+ ___

4)工業上常以銅做陽極,石墨做陰極,電解含有NaOHNaCl水溶液制備Cu2O

已知:該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl,再與NaOH反應轉化為Cu2O

①寫出陽極的電極反應式___,該過程中生成Cu2O的離子反應方程式為___

②如果電解后溶液體積未發生變化,電解后溶液中的c(OH-)會___(填“變大”“變小”或“不變”)。

③若電解時電路中通過0.2mol電子,理論上生成Cu2O的質量為___g

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同步練習冊答案
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