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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）
A.分子數為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L
B.標準狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數為2NA
C.用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成0.5mol Cl2則轉移電子數為NA
D.0.1 L 3.0 mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH 的數目為0.3NA

【答案】C
【解析】解：A、氣體所處的狀態不明確，故NA個分子的體積不能計算，故A錯誤；B、標況下重水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和中子數，故B錯誤；
C、根據氯元素的價態由﹣1價變為0價，故生成0.5mol氯氣轉移1mol電子即NA個，故C正確；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的個數小于0.3NA個，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案

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【題目】下列關于氦原子電子云圖的說法正確的是（）
A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數目大
B.黑點密度大小，表示單位體積內電子出現的機會多少
C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
D.電子云圖是對運動無規律性的描述

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關“油”的說法正確的是（）
A.油脂包括礦物油、植物油與動物油
B.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應
C.植物油能使碘酒褪色
D.油脂屬于高分子化合物，可以發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為（）
A.7.84L
B.6.72L
C.4.48L
D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3、MaHCO3及xNa2CO3·yH2O(過碳酸的)在工農業生產上用途非常廣泛。

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀釋時，溶液的pH____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）25℃時，H2CO3的電離常數Ka1=5×10-7，Ka=5×10-11，NH3·H2O的電離常數Kb=1.8×10-5，計算下列平衡常數。

①NaHCO3水解反應HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數為K= ________ 。（填數值）

②反應HCO3-+NH3·H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常數為K=_________。（填數值）

（3）一種測定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：

①滴定CO32-時，終點溶液顏色變化是______。

②滴定H2O2時，MnO4-被還原為Mn2+，反應的離子方程式為_______。

③若消耗鹽酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。y/x的值(列出計算過程)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鋇（BaI22H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一種制備流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時，提高反應速率的可行措施有（填序號）．
a．鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉
b．增大n（鐵粉）：n（碘）的配料比
c．適當升高反應溫度和攪拌速度
d．向反應器中加水至I2全部溶解
（2）步驟Ⅱ發生反應的化學方程式為；用pH試紙測定溶液pH的方法是
（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長大，其目的是；步驟V加入活性炭的目的是．
（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI22H2O（溶解度曲線如圖2所示）的方法是．