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在KMnO₄中，Mn的化合價是（　�。�

A．+2

B．+4

C．+6

D．+7

根據在化合物中正負化合價代數和為零，鉀元素顯+1，氧元素顯-2，設錳元素的化合價是x，可知高錳酸鉀（KMnO₄）中錳元素的化合價：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7．
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質性質比較正確的是（　　）

A．熱穩定性：HCl＞H₂S＞H₂O

B．離子半徑：Na⁺＞Cl^一＞F^-

C．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

D．熔點：金剛石＞干冰＞食鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論正確的是（　　）
①粒子半徑：S^2-＞Cl＞S ②氫化物穩定性：HF＞HCl＞PH₃；
③離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^- ④單質氧化性：Cl₂＞S；
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄�、迚A性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂．

A．①

B．③⑥

C．②④⑥

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組比較，不正確的是（　�。�

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

B．金屬性：Na＞Mg＞Al

C．原子半徑：r（S）＞r（O）＞r（F）

D．穩定性：HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素最高正化合價為+6，其負化合價為______．某元素R與氫形成的氣態氫化物的化學式為RH₃，其最高價氧化物的化學式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子對數與未成對電子數之比為3：1。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1∶1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E⁴^＋和氬原子的核外電子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置為第　　　周期　　　族。
（2）下列敘述正確的是　　　（填寫序號）。
a．水的沸點比M高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp³雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵
d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C₂D是一種麻醉劑，根據等電子原理可推知C₂D的空間構型為　　　。
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示，則Q的化學式為　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序不正確的是(　　)

A．微粒半徑大�。篠²^－>Cl^－>F^－>Na^＋>Al³^＋

B．熱穩定性大�。篠iH₄<PH₃<NH₃<H₂O<HF

C．熔點高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體

D．沸點高低：NH₃>AsH₃>PH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）
（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。
①基態Fe³⁺的M層電子排布式為                             。
②配合物Fe(CO)_x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=     。 Fe(CO)_x常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于         （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為           。已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長 a =         cm。 (用含ρ、N_A的計算式表示)

（3）下列有關的說法正確的是。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．SO₂與CO₂的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大

E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29�；卮鹣铝袉栴}：
① Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為       ，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數目為
       。
② 化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是            。
③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列問題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序為      。(用元素符號表示)
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                         。
（3）該配位化合物的化學式為      ，配體的中心原子的雜化方式為     。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                             。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為         ，分子中含有       個s鍵，       個p鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖。則該化合物的化學式為        。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應的化學方程式           。

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