【題目】下列裝置不能完成相應實驗的是（ ）
A. 甲裝置可用于制備氨氣
B. 乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質
C. 丙裝置可探究S、C、Si的非金屬性強弱
D. 丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體
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【題目】某小組同學設計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉化，實驗方案及現象如下： Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分變質的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉化
實驗1：0.1mol/L FeCl2溶液 
無明顯現象 
溶液變紅
實驗2：0.1mol/L FeCl3溶液 溶液變紅 
溶液紅色未褪去
（1）寫出Fe（OH）2Cl與鹽酸反應的離子方程式 ．
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因 ．
（3）實驗2的現象與預測不同，為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現象如下： 步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液 
溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2mL黃色溶液 溶液變紅
試管2 取3mL黃色溶液 
溶液變藍
試管3 取3mL黃色溶液 
取上層溶液 溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K3[Fe（CN）6]檢驗的離子是 ．
②黃色溶液中含有的溶質微粒有K+、Cl﹣ 和 ．
③綜合上述實驗現象，得出的實驗結論是 ．
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是：
A. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物
B. 若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2
D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊
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【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發生如圖反應（圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出）
根據以上信息填空：
（1）寫出下列物質的化學式：A______ G__________ ；
（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現象：______________________________________；
（3）寫出下列反應的離子方程式：反應①_________________________；反應④____________________________；
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【題目】某有機物A的分子式為C4H8O2 ， 已知A～E有下列轉化關系：試回答下列問題： 
（1）C中的官能團名稱是
（2）E的結構簡式是 ．
（3）在圖中①～④的反應中，屬于氧化反應的有
（4）寫出反應②的化學方程式 ．
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【題目】下列對事故的處理方法不正確的是 （ ）
A. 如遇到電線著火，應該先關掉電閘
B. 發現實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應立即開窗通風
C. 不慎將稀鹽酸濺到眼睛里，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D. 不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗，然后涂抹10%的NaOH溶液
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【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數是R的原子序數的2倍。下列說法正確的是 ( )
A. 原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)
B. Q、W的單核離子的核外電子數相等
C. 五種元素均能形成氫化物
D. W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強
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【題目】硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4·5H2 O）和副產物石膏（CaSO4·2H2O）的生產流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
溫度( | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏（g） | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬（g） | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是__________________。
（2）寫出浸出過程中生成銅離子的離子方程式________________________________________。
（3）操作I包括蒸發濃縮、__________等操作，溫度應該控制在_____
左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體操作Ⅱ應采用_______結晶；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是_______________________________________；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是_________________________。
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