Question

【題目】25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.HA溶液的物質的量濃度為0 0l mol．L﹣1
B.b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應
C.a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+）
D.25℃時，HA的電離平衡常數K約為1.43×10﹣2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點，此時消耗氫氧化鈉=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的濃度= =0.08mol/L，故A錯誤；
B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了反應恰好生成NaA，繼續滴加氫氧化鈉溶液不再發生反應，溶液溫度降低，故B錯誤；
C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A﹣）=c（Na+），故C正確；
D．電離平衡常數K= = =1.43×10﹣3 ， 故D錯誤；
故答案選C．