【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物之一，研究發現它可以活化氧分子生成活化氧，活化氧可以快速氧化二氧化硫。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示，下列說法錯誤的是
A.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑
B.氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成
C.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42 eV
D.每活化一個氧分子放出0.29 eV的能量
【答案】C
【解析】
A. 活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆粒可以看作大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑，A正確；
B．根據圖象分析，氧分子活化過程O-O鍵斷裂，生成C-O鍵，所以氧分子的活化是O-O的斷裂與C-O鍵的生成過程，B正確；
C．化能反應過程中存在多步反應的活化能，整個反應的活為活化能較大者，根據能量圖分析，整個反應的活化能為活化能較大者，則沒有水加入的反應活化能為E=0.75eV，有水加入的反應的活化能為E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反應的活化能降低0.75 eV-0.57 eV=0.18 eV，C錯誤；
D．由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29 eV的能量，D正確；
故合理選項是C。
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【題目】已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同；W位于第2周期，其基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；R基態原子3d軌道上的電子數是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應的元素符號表示）
⑴基態R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負性由大到小的順序是____。
⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是______，其沸點最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。
⑶YW的結構式為______(須標出其中的配位鍵)；在化學式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。
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【題目】為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗。可供選用的實驗儀器如圖所示。
請回答以下問題：
(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。
(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________(填寫編號)。
A．防止無水酒精揮發
B．保證實驗裝置不漏氣
C．使無水酒精容易滴下
(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數為________，由此可確定乙醇的結構式為________________而不是____________________________________________________。
(5)實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。
A．本實驗在室溫下進行
B．無水酒精中混有微量甲醇
C．無水酒精與鈉的反應不夠完全
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【題目】已知CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。
(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應______。
(2)由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為________。
(3)升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。
(1)寫出合成氨的熱反應方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的熱量。
(2)當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件
不改變N2、H2和NH3的量
，反應速率與時間的關系如圖所示圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是________。
(3)溫度為T0C時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為_________。
(4)已知373K時，可逆反應平衡常數為K=0.12，若某時刻時，測得c(N2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，c(NH3)=2 mol/L，此時可逆反應_________。
A.向正方向進行 B.向逆方向進行 C處于平衡狀態
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【題目】據預測，到2040年我國煤炭消費仍將占能源結構的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的遷移，對煤的清潔和綜合應用起了很大的促進作用，其機理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態。下列有關敘述錯誤的是
A.圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解
B.AC表面作用的溫度不同，H2S的去除率不同
C.H2S在AC表面作用生成的產物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D.圖中反應過程中只有H—S鍵的斷裂，沒有H—S鍵的形成
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【題目】生產醫用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料，其單體為丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，還廣泛用于制備1，2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。請回答下列問題：
Ⅰ.工業上用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷，主要副產物為3—氯丙烯，反應原理為：
①
②
（1）已知
的活化能
（逆）為
，則該反應的（正）活化能為_____
。
（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的
和
，在催化劑作用下發生反應①②，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
時間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即
，則反應①前180min內平均反應速率
____
（保留小數點后2位）。
Ⅱ.丙烯的制備方法
方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應如下：
（3）①某溫度下，在剛性容器中充入
，起始壓強為10kPa，平衡時總壓為14kPa，的平衡轉化率為______。該反應的平衡常數
______kPa（保留小數點后2位）。
②總壓分別為100kPa、10kPa時發生該反應，平衡體系中和
的物質的量分數隨溫度變化關系如圖所示：
10kPa時，和的物質的量分數隨溫度變化關系的曲線分別是_____、______。
方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成
、
等副產物，制備丙烯的反應如下：
。在催化劑作用下的轉化率和的產率隨溫度變化關系如圖所示。
（4）①圖中的轉化率隨溫度升高而上升的原因是_________。
②575℃時，的選擇性為___。（的選擇性=
）
③基于上述研究結果，能提高選擇性的措施是______。
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【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發生反應：2X(g)
3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示：下列推斷正確的是()。
A. 升高溫度，該反應平衡常數K減小
B. 壓強大小有P3＞P2＞P1
C. 平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質量增大
D. 在該條件下M點X平衡轉化率為9/11
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【題目】溴化鈣是一種重要的溴化物，可用于制造光敏紙、滅火劑、制冷劑等，以石灰乳、液溴及氨等為原料制備CaBr22H2O的實驗流程如下：
(1)步驟①需控制在70℃以下，溫度不宜過高的原因是________________。
(2)下列實驗室制取少量NH3的方法正確的是_____________（填標號）。
A．
B．
C．
D．
(3)已知NH3被氧化為N2。步驟②中發生反應的化學方程式為_______________________。
(4)步驟④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。
(5)步驟⑥常用_________________進行脫色，它利用了該物質的____________________。
(6)步驟⑦得到產品的操作方法是__________________________________________。
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