Question

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工具書鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費．有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（　�。�

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的正極

C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極反應(yīng)式這Cl2+2e-→2Cl-

Answer 1

根據(jù)燃料電池的工作原理，利用原電池原理直接制鹽酸的方程式為：H₂+Cl₂=2HCl，該原電池的工作原理和燃料電池的工作原理相似．
A、兩極材料可以都用石墨，一極通入氫氣，一極通入氯氣，可以用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液，故A正確；
B、反應(yīng)H₂+Cl₂=2HCl中，氫氣失電子，所以通入氫氣的電極為原電池的負(fù)極，故B錯誤；
C、在原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，通氯氣的電極為正極，故C正確；
D、通氯氣的電極為正極，發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cl₂+2e^-→2Cl^-，故D正確．
故選B．