Question

（10分）在密閉容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），存在H₂+I₂（g）2HI（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應(yīng)速率將            ，平衡將       移動(dòng)。
②加入催化劑，反應(yīng)速率將           ，平衡將       移動(dòng)。
③充入更多的H₂，反應(yīng)速率將          ，平衡將       移動(dòng)。
④擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)速率將         ，平衡將       移動(dòng)。
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將        ，平衡將      移動(dòng)。

Answer 1

增大     左       增大   不       增大      右
減小    不       不   不    (每空１分)

試題分析：當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率均增大，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此平衡向左移動(dòng)；加入催化劑后，反應(yīng)速率增大，但是平衡不移動(dòng)；當(dāng)繼續(xù)充入反應(yīng)物H₂時(shí)，反應(yīng)速率增大，平衡向右移動(dòng)；擴(kuò)大容器體積時(shí)，實(shí)質(zhì)相當(dāng)于減小了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率將減小，由于化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，因此平衡不移動(dòng)；當(dāng)容器容積不變，通入氖氣，容器內(nèi)整體壓強(qiáng)增大，但是物料的分壓不變，同時(shí)物料的濃度不改變，因此反應(yīng)速率不變，平衡也不移動(dòng)。
點(diǎn)評(píng)：在做此類題目時(shí)，關(guān)鍵在于首先抓住反應(yīng)的條件，看清楚是恒壓還是恒容，其次看清楚反應(yīng)物的狀態(tài)，并判斷反應(yīng)前后是否有氣體物質(zhì)的量的變化。