Question

設阿伏加德羅常數的值為NA。下列敘述正確的是

A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的個數為0.1NA

B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH2時，轉移的電子數為0.1NA

C．常溫下，0.05mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數為0.1NA

D．高溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應，生成的NH3分子數為0.1NA

Answer 1

C

解析:

NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解而使NH4＋離子數目減少；常溫下Cu－Zn原電池中產生的1.12 L H2一定不是0.05 mol；由于N2與H2的反應是可逆的，1.4 g N2與0.3 g反應并不能得到1.7 g（0.1 mol）NH3。