【題目】下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（ ）
A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
【答案】A
【解析】A項，Mg粉和Al粉溶于稀鹽酸，銅粉不溶于稀鹽酸，加稀鹽酸后過濾可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，正確；B項，汽油和煤油為沸點不同互相混溶的液體混合物，應(yīng)用分餾法分離，錯誤；C項，KNO3的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，NaCl的溶解度隨著溫度的升高增大不明顯，分離KNO3和NaCl固體混合物的操作為：加水將固體混合物溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，錯誤；D項，此過程中發(fā)生反應(yīng)：H2+CuO
Cu+H2O、2Cu+O2
2CuO，O2被消耗而減少，同時H2與O2反應(yīng)可能發(fā)生爆炸，錯誤；答案選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列分子或離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．酸性溶液中：Cl-、SO
、Fe3＋、Mg2＋
B．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、CO32－、Cl－、Al3＋
C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
D．1.0 mol·L－1的CuSO4溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、NH3·H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
B. 1L 0.1mol·L-1的氨水中有0.1NA個NH4+
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有NA個分子
D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子
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【題目】蛋白質(zhì)的性質(zhì)在生活中有許多實際應(yīng)用．請在下表“性質(zhì)”一欄中表述的蛋白質(zhì)性質(zhì)填空．
實例 | 性質(zhì) |
(1)紫外線消毒 | 變性 |
(2)蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃 | |
(3)誤食了重金屬離子，可以立即喝大量的牛奶來緩解毒性 | |
(4)雞蛋清溶液中加入少量飽和的硫酸銨溶液出現(xiàn)沉淀 | |
(5))常用酒精清洗傷口 | |
(6)蒸煮雞蛋食用 |
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【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/。c | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90 ~ 95。C，在E中收集90。C以下的餾分。
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75 ~ 77。C餾分，產(chǎn)量2.0g。
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_______________________。
（2）加入沸石的作用是_____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是__________________。
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_________________，D儀器的名稱是___________________。
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_____________(填正確答案標(biāo)號)。
A．潤濕 B．干燥 C．檢漏 D．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在____________層(填“上”或“下”)
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95。C，其原因是__________________________。
（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為___________%。
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【題目】“綠色化學(xué)”的核心是在化學(xué)反應(yīng)過程中或化工生產(chǎn)中，盡量減少使用或徹底消除有害物質(zhì)，下列做法中，符合“綠色化學(xué)”理念的是 ( )
A．生產(chǎn)和使用劇毒農(nóng)藥 B．化工廠產(chǎn)生的廢氣向高空排放
C．利用氫氣作高能燃料 D．造紙廠用二氧化硫進行紙漿漂白
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解672體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為( ）
A．17.9mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 33.8%
C．17.9mol·L－1 33.8% D．20.4mol·L－1 34.7%
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【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。
（1）真空碳熱還原—氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g） △H=akJ·mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g） △H=bkJ·mol-1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=__________kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝ ，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
a．通入一定量的NO
b．通入一定量的N2
c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度
d．加入合適的催化劑
e．適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。
A．單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
b．反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變
C．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前3Omin的反應(yīng)條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達平衡時c(NO)=____ _____mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）鋁電池性能優(yōu)越，,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示
請寫出該電池正極反應(yīng)式___________；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的pH=___________（不考慮溶液體積的變化）。
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【題目】下列冶煉金屬的原理不正確的是（）
A. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B. 加熱分解Ag2O制備金屬銀
C. Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵 D. Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅
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