Question

淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]比綠礬（FeSO₄?7H₂O）更穩定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是

防止Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子

；
證明溶液A不含Fe³⁺離子的最佳試劑是

b

（填序號字母）．
a．酚酞溶液   b．KSCN溶液   c．燒堿溶液   d．KMnO₄溶液
操作I的步驟是：加熱蒸發、

冷卻結晶

、過濾．
（2）濃度均為0.1mol?L^-1莫爾鹽溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是

莫爾鹽中的Fe²⁺離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）前者大于后者

．
（3）用托盤天平稱量（NH₄）₂SO₄晶體，晶體要放在天平

左

（填“左”“右”）盤．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接

d

；

e

接

f

．

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是

分液

．裝置D的作用是

吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸

．

Answer 1

分析：（1）Fe²⁺離子不穩定，易被氧氣氧化為Fe³⁺離子，剩余少量鐵粉防止Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子；
檢驗三價鐵離子用KSCN溶液，如果含有三價鐵離子溶液呈紅色；
操作I是從溶液中獲得晶體，加熱蒸發、冷卻結晶、過濾；
（2）莫爾鹽中的Fe²⁺離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）前者大于后者；
（3）遵循“左物右碼”原則；
（4）制取的氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收；
分離互不相溶的液體的方法是：分液；
氨氣有刺激性氣味，污染空氣，用水吸收多余的氨氣防止污染空氣，加倒置的漏斗防止倒吸．

解答：解：（1）Fe²⁺離子不穩定，易被氧氣氧化為Fe³⁺離子，剩余少量鐵粉防止Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子；
檢驗三價鐵離子用KSCN溶液，如果含有三價鐵離子溶液呈紅色；
操作I是從溶液中獲得晶體，加熱蒸發、冷卻結晶、過濾，
故答案為：防止Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子；b；冷卻結晶；
（2）莫爾鹽中的Fe²⁺離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）前者大于后者，
故答案為：莫爾鹽中的Fe²⁺離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）前者大于后者；
（3）遵循“左物右碼”原則，藥品應放置在左盤內，故答案為：左；
（4）制取的氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收，故連接順序為a→d→e→f；
分離互不相溶的液體的方法是：分液；
氨氣有刺激性氣味，污染空氣，用水吸收多余的氨氣防止污染空氣，加倒置的漏斗防止倒吸．
故答案為：d、e、f；分液；吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸．

點評：本題考查化學工藝流程、鹽類水解、化學實驗等，難度中等，需要學生具有扎實的基礎與運用知識分析解決問題的能力，注意基礎知識的理解掌握．