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某物質溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，該溶液中除水電離出的H⁺、OH^－外不存在其它離子，則該物質可能是

A．乙醇 B．乙酸 C．苯酚 D．蘇打

【答案】

【解析】

試題分析：乙醇是非電解質，與水混溶，但是乙醇不能電離出離子，只有水能電離出氫離子和氫氧根離子，故A正確；乙酸是電解質或弱電解質，易溶于水，乙酸能部分電離出乙酸根離子和氫離子，水也能部分電離出氫離子和氫氧根離子，故B錯誤；苯酚是電解質或弱電解質，常溫下可溶于水，苯酚能部分電離出苯酚根離子、氫離子，水也能部分電離出氫離子和氫氧根離子，故C錯誤；蘇打的化學式為Na₂CO₃，Na₂CO₃是電解質或強電解質，易溶于水，碳酸鈉能完全電離出鈉離子、碳酸根離子，水也能部分電離出氫離子和氫氧根離子，故D錯誤。

考點：考查電解質與非電解質，涉及乙醇、乙酸、苯酚、蘇打、水等物質是否電離等。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空_：
（1）如何檢查B裝置的氣密性

用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行I、II兩個實驗，實驗操作、現象結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
I	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	Cl₂與水反應的產物有漂白性
II	氯水中加入NaHCO₃粉末	有無色氣泡產生	Cl₂與水反應的產物具有較強的酸性

請你評價實驗I、II的結論是否合理？若不合理，請說明理由．

實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；

②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗，驗證C廠和B廣的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現象及結論）

在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，證明氯氣的氧化性強于溴，則證明Br^-的還原性強于Cl^-．

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關實驗．
①B中發生反應的化學方程式為

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應（此時c處于關閉狀態），其操作步驟為_：先關閉止水夾

再打開止水夾

，使燒杯中的水進入試管丁的操作是

雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流于試管丁．

．
③試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是

0.045mol/L

（氣體按標準狀況計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區二模）含有硫的化合物在工業生產中應用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂．
①測得某黃銅礦（CuFeS₂）中含硫20%（質量分數），求該礦石含銅的質量分數．
②現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe₂O₃的混和物56.6g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂．已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質量為10.0g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示．

裝置	A （試管+粉末）	B	C
反應前	42.0g	75.0g	140.0g
反應后	37.0g	79.0g	140.5g

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na₂SO₄與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
①Na₂SO₄+4C

高溫

Na₂S+4CO ②Na₂SO₄+4CO

高溫

Na₂S+4CO₂
①若在反應過程中，產生CO和CO₂混合氣體為2mol，求生成Na₂S的物質的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，現將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H₂S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl₂后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧一模）Ⅰ、下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、溫度計
（1）上述儀器中標有0刻度的玻璃儀器是

（填序號）．
（2）若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、

環形玻璃攪拌棒

．
Ⅱ、某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有

氫氣、二氧化碳（硫化氫、一氧化氮、二氧化氮）

（寫出兩種即可）．
（2）A、B、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行如下①、②兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
①	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯水有漂泊作用
②	氯水中加入NaHCO₃粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物具有較強的酸性

請你評價實驗①、②的結論是否合理？

實驗①結論合理、實驗②結論不合理

；若不合理，請說明理由：

制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡

．
（3）將B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），制得NO₂后，進行以下實驗．
①欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾

，再打開止水夾

，使燒杯中的水進入試管丁的操作是

雙手緊握試管丁使試管中氣體溢出，二氧化氮與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁

．
②試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿溶液，則原NO₂與通入O₂的物質的量之比為

4：1

．
③尾氣吸收的裝置是

（填序號）．

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省杭州二中高三5月模擬（理綜）化學部分 題型：實驗題

（16分）(Ⅰ)本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變為超氧陰離子自由基（O₂^－），進而引發產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變為活性較低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH₂OH）氧化的方法可以檢測其生物系統中O₂^－含量，原理是O₂^－與羥胺反應生成NO₂^－和一種過氧化物。NO₂^－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO₂^－)成正比，從而可計算出樣品中的O₂^－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO₂^－)＝2.500×10^-3 mol?L^-1。
⑴ 請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式         ▲         ；
⑵ 計算該樣品此時c(O₂^－) ＝         ▲         ；
⑶ 如用羥胺氧化法測定O₂^－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO₄標準溶液進行滴定）
① 請寫出其測定原理的反應方程式         ▲         ；
② 測定所用的主要玻璃儀器為       ▲       ，通過觀察       ▲       的現象可確定測定反應是否進行完全。
(Ⅱ)水中的NO₂^－是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染的標志之一。檢測水中的NO₂^－可用比色法，其步驟是：
a. 配制標準溶液：稱取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
b. 配制標準色階：取6只規格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具塞的平
底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示：

色階序號	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積(mL)	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反應后溶液顏色	由無色變為由淺到深的櫻桃紅色

     c. 檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。請填寫以下空白：
① 比色法的基本依據是       ▲       ；
② 若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO₂^－含量為   ▲  mg/L。
③ 用NaNO₂直接配制溶液B的缺點是       ▲       。
④ 如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是       ▲       。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市閘北區高三下學期二模化學試卷（解析版） 題型：計算題

含有硫的化合物在工業生產中應用廣泛，回答下列問題：

（1）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂。

①測得某黃銅礦(CuFeS₂)中含硫20%（質量分數），求該礦石含銅的質量分數。

②現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取

研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，用100 mL滴有淀粉的

蒸餾水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體

積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。

（2）將FeS和Fe₂O₃的混和物56.6 g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質量。

（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧

化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質量為10.0 g，

完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。

裝置	A（試管+粉末）	B	C
反應前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反應后	37.0 g	79.0 g	140.5 g

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。

（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na₂SO₄與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：

①Na₂SO₄ + 4CNa₂S + 4CO↑ ②Na₂SO₄ + 4CONa₂S + 4CO₂

a.若在反應過程中，產生CO和CO₂混合氣體為2mol，求生成Na₂S的物質的量。

b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，現將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H₂S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl₂后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量。

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