【題目】下列氣體通入水中所得溶液呈堿性的是（ ）
A.CO2
B.SO2
C.NH3
D.HCl
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量
C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中的雜質（括號內的物質），所使用的試劑和主要操作都正確的是（ ）
選項 | 物質 | 使用的試劑 | 主要操作 |
A | 乙醇（水） | 金屬鈉 | 蒸餾 |
B | 乙酸乙酯（乙酸） | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
C | 苯（苯酚） | 濃溴水 | 過濾 |
D | 乙烷（乙烯） | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
B. NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
C. Cu2(OH)2CO3
CuO
Cu(OH)2
D. SO2
NH4HSO3
(NH4)2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉化：
（1）乙烯的電子式是___________________。
（2）由重油生產乙烯的裂解反應屬于_________________（填“化學”或“物理”）變化。
（3）乙烯轉化為乙醇的反應類型是__________________。
（4）乙醇轉化為A的化學方程式是____________________________________________。
（5）工業上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B，反應的化學方程式是_____________________________________________________________________。
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【題目】氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料。
（1）合成氨反應N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)在一定條件下能自發進行的原因是 。電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應式是 。
（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時，將總物質的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時，尿素產量最大；經計算，圖中y= （精確到0.01）。
（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉化為N2。若處理過程中產生N20.672 L（標準狀況），則需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 L。
②在微生物的作用下，NH4+經過兩步反應會轉化為NO3-，兩步反應的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是 kJ。
③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產物能參與大氣循環，則反應后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于電解質溶液的正確判斷是（ ）
A.在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以共存
B.水電離的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C.由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D.
=1×10﹣13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結構簡式為： 
下列關于阿斯巴甜的說法正確的是（ ）
A.分子式為C14H19N2O5
B.既能與酸反應又能與堿反應
C.不能發生水解反應
D.1mol該物質最多可與2molNaOH反應
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