【題目】A、B兩種烴，它們含碳質量分數相同，下列關于A和B的敘述正確的是（ ）
A．A和B一定是同分異構體
B．A和B不可能是同系物
C．A和B最簡式一定相同
D．A和B的化學性質相似
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【題目】“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有關LiH、LiD、LiT敘述正確的是（ ）
A. 質子數之比為1∶2∶3
B. 中子數之比為1∶1∶1
C. 摩爾質量之比為8∶9∶10
D. 化學性質不相同
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【題目】Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是（ ）
A．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2
B．Na2CO3溶液呈堿性 CO32－+H2O 
H2CO3+OH－
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O
D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－
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【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是__________。
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為__________；乙為__________。
（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：_____________________________________________________________
②氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質）和酸性（用硫酸做電解質）氫氧燃料電池，
（1）如果是堿性燃料電池則負極反應方程式是： ．
（2）如果是酸性燃料電池則負極反應方程式是： ．
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去，箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中，不滿足下圖所示轉化關系的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | NH3 | Cl2 | N2 | H2 |
B | C | SiO2 | CO | CuO |
C | Al(OH)3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | CO2 |
D | 乙醇乙酯 | NaOH溶液 | 乙醇 | 乙酸 |
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【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
回答下列問題：
（1） A～E中，屬于烴的是_____________（填字母）。
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生反應的化學方程式為___________________。
（3）有機物B具有的性質是_______________________（填序號）。
①無色無味的液體； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是：____________________（用化學方程式說明）。
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【題目】A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。
（1）寫出A的化學式
（2）下列反應的化學方程式
反應①： ．
反應②： ．
（3）比較反應①與鈉和水反應的現象有什么相同和不同．
相同點： ．
不同點： ．
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【題目】某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
（1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
（2）圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a 、b 、c 。
（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是____________________________
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是____________________________
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________________
（6）氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是____________________________
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【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是_____________________。
（2）操作A的名稱為______________。
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是（用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中過量的H2O2。
（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為_______________________。
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為 __________________________________。
①當1 mol MnO2參加反應時，共有_____________mol電子發生轉移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出該應的化學方程式：_____________。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：
根據上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規律是隨pH升高，汞的吸收率_____________________。
②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性條件下強。
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