【題目】常溫下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c(OH－)與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.常溫下，Ka（HA）≈1．0×10－6
B.N點溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
C.P點后的溶液中均存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.水的電離程度：M＜N＜P
【答案】C
【解析】
y軸坐標為lgc（OH-），在M點時，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，常溫時c（H+）=10-4mol/L，則HA為一元弱酸。
A. 常溫下，Ka（HA）= 
=
≈1．0×10－6，A正確；
B. N點溶液中根據(jù)溶液呈電中性，存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B正確；
C. P點為NaA的溶液，則P點后的溶液為堿過量，當n（NaA）=n（NaOH）時，發(fā)生A－＋H2OHA+ OH－，則c（OH－）＞c（A－），C錯誤；
D. M、N、P點的溶液分別為HA、HA和NaA的混合液、NaA，酸對水電離有抑制作用，強堿弱酸鹽對水的電離有促進作用，則水的電離程度：M＜N＜P，D正確；
答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙三酸是一種有機酸，用
表示。
時，向
的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A微粒物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)
隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是
A.a點溶液中：
B.時，的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為
C.b點溶液中：
D.當該溶液中
時，溶液中水電離出的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：
請回答：
(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。
(2) 固體混合物Y的成分________(填化學式)。
(3) X的化學式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應(yīng)的化學方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定質(zhì)量的某有機物與足量金屬鈉反應(yīng)，可得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機物與適量的Na2CO3濃溶液反應(yīng)，可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機物可能是
①CH3CH（OH）COOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④
A.①②B.②③C.③④D.①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)從廢鉛酸蓄電池的渣泥（主要成分為PbSO4、PbO2）回收鉛。RSR 工藝的主要流程如下：
（1）鉛酸蓄電池放電時總反應(yīng)為：
Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)
正極反應(yīng)：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)
負極反應(yīng)：________。
（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3。
①用化學平衡移動原理解釋其原因：________。
②工業(yè)上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質(zhì)的量比時，PbSO4的轉(zhuǎn)化率見下表。
Ⅰ | n(PbSO4)∶ n(NaHCO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4轉(zhuǎn)化率/% | 95.5 | 96.9 | 97.8 | |
Ⅱ | n(PbSO4)∶ n(Na2CO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4轉(zhuǎn)化率/% | 98 | 98 | 98 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)，物質(zhì)的量比相同時，Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大，原因是________。
③上述反應(yīng)除生成PbCO3外，還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受熱都易分解生成PbO。通過實驗確定產(chǎn)物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，則該實驗操作及現(xiàn)象是________；通過定量實驗確定產(chǎn)物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，則需測定的數(shù)據(jù)是________。
（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性質(zhì)是________。
（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀； ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是
A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+
B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+
C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少
【答案】C
【解析】①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明溶液中含有0.02mol NH4+，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明溶液中含有Fe3+，CO32-與Fe3+會發(fā)生雙水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO32-；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體為氧化鐵，則n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×
=0.02mol； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀，則沉淀為硫酸鋇，n（SO42-）=n(BaSO4)= 
=0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，n(-)=2 n（SO42-）=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，故溶液中還有其他陰離子，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，故n(-)=2 n（SO42-）+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-，一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+，選項A錯誤；B. 原溶液中含有的離子只有：NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+，選項B錯誤；C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1，c(Fe3+)=0.2 mol·L-1，選項C正確；D. 在原溶液中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)基本不變，選項D錯誤。答案選C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
8
【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
（1）已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+2C(s) 
N2(g)+2CO2(g)。
①下列圖像說明該反應(yīng)進行到t1時刻未達平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。
②1 molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。
圖中A、B、C三點NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
(2)已知：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為
物質(zhì) | H2CO | H2S | HNO2 |
電離平衡常數(shù) （25℃） | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 | Ka=5.1×10-4 |
①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。
②25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；
③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依據(jù)是______________________ .
（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1
②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H= -189.2kJmol-1
則：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將某一元酸
甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸
和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗 編號 | HA的物質(zhì)的 量濃度 | NaOH的物質(zhì)的 量濃度 | 混合后溶液的pH |
甲 |
|
| pH |
乙 |
|
| pH |
丙 |
|
|
|
丁 |
|
| pH |
從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸？________________________________________________________________________。
乙組混合溶液中
和
的大小關(guān)系是________
填標號。
A.前者大 
后者大
C.二者相等 
無法判斷
從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中
__________
填“
”“
”或“
”。
分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式：
__________
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學能的方式存儲在不同價態(tài)釩離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學反應(yīng)，進行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：
下列說法正確的是( )
A.放電時正極反應(yīng)為：
B.充電時陰極反應(yīng)為：
C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極
D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述或書寫正確的是
A.
，則相同條件下，
氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和
B.
，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C.含
的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出
的熱量，則表示該中和反應(yīng)的熱化學方程式為
D.
、30MPa時，發(fā)生反應(yīng)
在此條件下將
和過量
充分反應(yīng)，放出熱量
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