【題目】（上海市虹口區2017屆高三）下列有關HCl和HBr的敘述錯誤的是
A. 鍵能：HBr＞HCl B. 鍵長：HBr＞HCl
C. 沸點：HBr＞HCl D. 共用電子對偏向：HCl＞HBr
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【題目】某有機物的結構如圖所示，這種有機物不可能具有的性質是
①可以與氫氣發生加成反應；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；
⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應
A. ①④ B. 只有⑥ C. 只有⑤ D. ④⑥
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【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根據圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關系正確的是
A. 當v=0時，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 當v=10時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 當v=20時，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 當pH=7時，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)
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【題目】濕法煉鋅產生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。一種由銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計算）：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（1）浸出過程中，不采用通入空氣的方法進行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。
（2）除鈷過程中，鋅粉會與As2O3形成微電池產生AsH3。該微電池的正極反應式為_____。
（3）除鐵時先加入適量KMnO4，再加入ZnO調節pH。
① 除鐵過程中，理論上參加反應的物質n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。
② 除鐵時加入ZnO控制反應液pH的范圍為________________。
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證：_____________________。
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環利用的溶質是_____。
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【題目】如下圖所示，A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態，H為氣態。
試回答：
(1)寫出化學式：C________，D________，F________，H________。
(2)A與水反應的化學方程式為___________________________________________________。
(3)寫出F→E的化學方程式：___________________________________________________。
(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實驗現象為_________________________________。
(5)寫出F的一種用途___________________________________________________________。
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【題目】【2016屆會寧縣一中第四次月考】鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應的化學方程式為 ；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是 ；
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
①酸溶過程中發生反應的化學方程式為 ， ， ；“濾渣A”主要成份的化學式為 。
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請寫出該反應的離子方程式 ；
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為 。
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是 ，
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
如果pH過大，可能引起的后果是 。
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【題目】某鋁合金中含有元素鋁、鐵、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：
（1）稱取樣品ag(精確到0.1g),稱量時通常使用的主要儀器的名稱是_______。
（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。溶解、過濾用到的玻璃儀器有_______。（3）向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。
（4）向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣，生成沉淀的離子方程式是___________。
（5）將步驟(4)的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱重，其質量為bg。有關反應的化學方程式是_______________，原樣品中鋁的質量分數是_______。(用含a、b的代數式表示）
（6）若步驟(5)的濾渣灼燒不充分，則實驗結果______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為目標產物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是
A．取代反應 B．水解反應 C．加聚反應 D．縮聚反應
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【題目】將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是
A．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
B．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
C．銅、醋酸、石灰石、氯化銅
D．臭氧、硝酸、純堿、膽礬
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