【題目】下列物質中屬于有機物的是
A．碳酸 B．二氧化碳 C．乙醇汽油 D．甲烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為：N2O4(g) 
2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是_________________。
a．v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變
達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色________(填 “變深”、“變淺”或“不變”)。
(2)平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(例如：p(NO2)=p總·x(NO2)。寫出上述反應平衡常數Kp表達式________________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響Kp的因素是____________________。
(3)上述反應中，正反應速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆=k逆·p 2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為_________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04 s-1 ，當N2O4分解10%時，v正=___________kPa·s-1。
(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應產生的影響是
A. V（正）減小，V（逆）增大 B. V（正）增大，V（逆）減小
C. V（正）、V（逆）都減小 D. V（正）、V（逆）都增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0．1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A．稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B．C點溶液pH=14-a
C．E溶液中存在：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）
D．B到D、D到F所加氨水體積一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) 
N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有關說法正確的是
A．當v(H2)= v(H2O)時，達到平衡
B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動
C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率
D．化學平衡常數表達式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知一種c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應
B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應
C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應
D．生成了一種強酸弱堿鹽
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【題目】反應PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g） ①
2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②
2NO2（g） N2O4（g） ③
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率
A．均不變 B．均增大
C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等。
（1） 某同學為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設計實驗及實驗現象如下：
①該實驗能確認存在的陽離子是 。
②該實驗檢測出樣本中有NO3－，根據是（用化學方程式解釋） 。
③根據該實驗能否確定樣本中含有SO32－， （填“能”或“否”） ，若要確定SO32－，所需的實驗藥品可以是 。
（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的顆粒物。下列說法不正確的是 （填字母序號）。
a．PM2.5主要來源于火力發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（3）科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2。
①CaSO4可以調節水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為 。
②Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO2）2的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 該反應是吸熱反應
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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