A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數之和為21,且D原子次外層電子數為最外層電子數的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質在D單質中燃燒產物的電子式: 。(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因: 。(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學試劑,它們在一定條件下可互相轉化。當a mol Y轉化成amol X時:(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現轉化,則加入Z為 (填一種Z物質化學式)。②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現轉化,則加入Z為 (填一種Z物質化學式)。(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質,惰性材料作電極,KOH作電解質溶液構成原電池,寫出負極的電極反應: ;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【化學—選修3：物質結構和性質】（15分）
元素周期表是研究元素原子結構及性質的重要工具。現有X、Y和Z三種元素，其原子序數依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ3中，X的雜化類型是 ，該化合物的空間構型為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是 ；
（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學式 、 ，其中酸性較強的是 。
（4）Q與Z同主族。Q單質的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數為NA，Q原子的摩爾質量為M，則表示Q原子半徑的計算式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）【化學——物質結構與性質】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數相等，D元素原子的L層的p亞層中有3個未成對電子。
（1）C元素原子基態時的價電子排布式 ，若A元素為非金屬元素．A與C形成的化合物中的共價鍵屬于 鍵（填“
”或“
”）。
（2）當n=2時．B的最簡單氣態氫化物的分子構型為 ，中心原子的雜化方式為 ，BC2屬于 分子（填“極性”或“非極性”），當n=3時，B與C形成的晶體屬于____ 晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為 （填元素符號）。
（4）下圖為C元素與鈦鈣元素形成的某晶體結構中的最小重復單元，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有 個，該晶體的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。
試回答下列問題
（1）元素“O”在周期表中的位置是 。
（2）畫出“c”的簡化電子排布式 。
（3）第三周期8種元素按單質熔點大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表 （填字母）。
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖如右，序列“5”氫化物的化學式為： ；序列“1”氫化物的電子式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V、Z元素原子最外層都只有一個電子；W、Y元素原子的最外層電子數相同，且W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半．由此推知：
V是 、W是 、X是 、Y是 、Z是 （填元素符號）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在
、
、
、
、
、
中；
（1） 和 互為同位素
（2） 和 的質量數相等,但不能互稱為同位素
（3） 和 的中子數相等,但質子數不相等,所以不是同一種元素．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，它們的晶體類型相同。A與B等物質的量反應生成D和一種氣體單質；C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X。E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。
（1）A的化學式是 。Y的電子式是 。
（2）X的沸點比同主族同類型物質要高，原因是 。
（3）寫出E與足量鹽酸反應的化學方程式
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式 。
（5）A的一個重要應用是根據2A →P +H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，當它完全沉淀時，溶液中Ca2+的物質的量濃度至少為 。
（沉淀Ksp=2.3×10-9，當溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1，即可認為完全沉淀）
（6）實驗室常用P與足量HCl反應所得的有機物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設計實驗證明分解產物中還原性氣體的存在 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
（1）寫出下列元素符號：
A ，B ，C ，D ，E
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式： 。
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1,3,6,6，且都含有18個電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1：2，D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是________。
(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)1個C分子中包含________個σ鍵。
(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質)：________。
Ⅱ.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數據(單位：kJ·mol－1)：
| | A—B | A=B | A≡B |
| CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N2 | 154.9 | 418.4 | 941.7 |
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∶]2-Na+
N2
+OH-
N2+4H2O 75%
