【題目】將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH值，測得該溶液的pH值結果將會（ ）
A.偏高
B.偏低
C.不變
D.上述三種情況均有可能
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活處處有化學．下列敘述正確的有（ ）
A.大米經蒸煮和發酵可釀造白酒
B.油脂水解的最終產物為葡萄糖
C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D.豆制品中的主要營養物質是蛋白質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG= 
室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. 若B點加入的鹽酸體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
C. 水的電離程度:A
D. MOH的電離平衡常數為1×10-17
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【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖。下列關于莽草酸的說法正確的是
A. 莽草酸分子式為C7H10O
B. 莽草酸分子中含有兩種官能團
C. 一定條件下莽草酸可發生取代、加成、氧化反應
D. 1mol莽草酸最多能和4mol NaOH發生中和反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的分類正確的是
A.混合物：空氣、礦泉水、水銀B.酸性氧化物：CO2 、SO2、 CO
C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D.電解質：CH3COOH、H2O、NH3
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【題目】氯化亞銅是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：
金屬離子含量與混合液pH、CuCl產率與混合液pH的關系圖如圖。
【已知：金屬離子濃度為1 mol·L-1時，Fe(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】
請回答下列問題：
（1）酸浸時發生反應的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在_______左右。
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為________________。
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________。
（4）產品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：______________。為提高CuCl的產率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節pH至3.5。這樣做的目的是_____________。
（6）工業上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發生的電極反應:___________。
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
A. 金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2O
B. 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合后加熱，產生氣體：NH4++OH-
NH3↑+H2O
C. 鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D. 碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-
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【題目】現有25℃時0.1molL﹣1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；此時溶液中C（OH﹣）/C（NH3H2O）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C（NH4+）=a molL﹣1 ， 則C（SO42﹣）= ．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：；
所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因 ， 所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順是 ．
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【題目】“達菲”瑞士羅氏制藥公司生產的一種治療禽流感和甲型H1N1流感（豬流感）的特效藥．達菲的主要有效成分莽草酸是從中國百姓常見的調味料八角茴香中提取出來的．莽草酸的結構式如圖，下列說法正確的是（ ）
A.它能使溴水褪色
B.遇FeCl3溶液呈紫色
C.它不能發生消去反應
D.1mol莽草酸跟足量的鈉反應可以得到4molH2
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