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A和B均為短周期元素，它們的離子A^—和B²⁺具有相同的核外電子層結構。下面說法正確的是( )

A．原子序數A > B

B．核外電子數為A > B

C．原子半徑A > B

D．離子半徑 A^—> B²⁺

此題可以用舉例法來推導，比如A^—可以是F^-，B²⁺可以是Mg²⁺。
A，原子序數B>A。
B，核外電子數B> A。
C，原子半徑B>A。
D，離子半徑大小與離子核電荷數，離子所帶電荷數目有關，離子核電荷數越多，離子所帶電荷數目越多，那么離子半徑越小。所以D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)
A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數依次增大，其中B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB₂、DB₃。在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強。請回答：
（1）E的原子結構示意圖為。
（2）A、B形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式為，該化合物與DB₂化合生成一種強酸的化學方程式為。
（3）已知在一定條件下1 mol氣態DB₂完全轉化為氣態DB₃，放出98.3 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是，工業上進行這一反應的設備是。
（4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產物的實驗方法為；電解一段時間后，將陽極產物和陰極溶液混合，反應的離子方程式是。工業中實際常采用陽離子交換膜電解槽進行電解，若某一電極由碳鋼網制成，則該電極為電解槽的 (填“陰”或“陽”)極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層電子數是內層電子數的3倍，它比Y原子多2個電子。Z與X、Z與Y都能形成10電子的分子。下列敘述正確的是

A．三者原子半徑大小順序為X>Y>Z

B．分子組成為Y₅Z₁₂的物質一定為純凈物

C．1．5molX₂與2molY恰好完全反應時，可得到相同物質的量的兩種氧化物

D．實驗室用Z₂X₂為原料可以制備X₂，每轉移2mol電子，得到22．4LX₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分，最后一空為2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是  　  ，非金屬性最強的元素是
（2）化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為      　
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是      ，堿性最強的
堿是      　         呈兩性的氫氧化物是           ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     ，原子半徑最小的是　  ；
（5）在⑦與⑩的單質中，氧化性強的是     ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）前三周期元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號)，其基態原子的電子排布式為______________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是__________(填分子式)。
（2）物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據下表數據，形成分子間氫鍵的物質是___________ (填物質字母代號)。

代號	物質	結構簡式	水中溶解度/g （25℃）	熔點/℃	沸點/℃
A	鄰—硝基苯酚		0.2	45	100
B	對—硝基苯酚		1.7	114	295

（3）電負性的大小：C___________O，鍵能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，a與b的質子數之和比c的質子數少1，以下說法錯誤的是

A．a與c均存在同素異形體

B．原子半徑由大到小的順序為：c > a > b

C．b的氫化物的穩定性小于 c的氫化物的穩定性

D．c的單質可用于制造太陽能電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結構解釋原因：
__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質不能做該反應催化劑的是(填序號)________。
a．MnO₂　　b．CuSO₄ c．Na₂SO₃ d．FeCl₃
(5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學性質，舉例并寫出相應的化學方程式。

編號	性質	化學方程式
示例	氧化性	H₂WO₃＋3H₃PO₃===3H₃PO₄＋H₂W↑
1
2

(6)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式______________，
N→⑥的單質的化學方程式為____________，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
M中陽離子的鑒定方法 __________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl ……反應②中形成的化合物的

電子式為；反應③中被破壞的化學鍵屬

于鍵(填“極性”或“非極性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素

位于周期表的第

周期族。
(

3)鹵素單質及化

合物在許多性質上都存在著遞變規律。下列有關說法正確的是。
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小
c．鹵化

氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d．鹵素單質與氫氣化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由難變易

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數之和與Q的相等。下列說法正確的是（）

A．氣態氫化物的穩定性：X>Y>Q

B．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同

C．Q的單質不存在同素異形體

D．相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質獲得的氫氣多

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