Question

【題目】按要求填空：

（1）FeO·Cr2O3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2，上述反應配平后，FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為________，該反應的氧化產物為_____________，該步驟不能使陶瓷容器，用反應式說明：_________。

（2）完成下列反應_____ MnO4—+H2O2+___=Mn2++__+H2O。

（3）Na2CO3溶液中通入足量Cl2，寫出其離子反應方程式：_______________。

（4）將0.03mol Fe3O4完全溶解在200ml3. 00mol/L硫酸中，然后加入20.00ml K2Cr2O7溶液，

恰好使Fe2+全部轉化為Fe3+，且Cr2O72—中的鉻全部轉化為Cr3+，則, K2Cr2O7的物質的量濃度是________。

（5）用離子反應方程式表示泡沫滅火器的反應原理：__________________。

Answer 1

【答案】2：7 Na2CrO4和Fe2O3 SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑ 、5、6H+、2、5 O2↑、8 CO32—+2 Cl2+H2O=2Cl—+2HClO+ CO2 0.25mol/L Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3 CO2↑

【解析】

（1）1mol FeO·Cr2O3參與反應共失去7mol電子，而1mol NaNO3參與反應得到2mol電子，根據得失電子守恒，可求出二者的化學計量數之比；由價態變化，可確定氧化產物。該步驟不能使陶瓷容器是因為SiO2和Na2CO3在高溫下能發生反應；

（2）雙氧水中氧元素的化合價從價升高到0價，失去1個電子，而高錳酸鉀中錳元素的化合價從價降低到價，得到2個電子，根據電子的得失守恒，可得配平后的反應；

（3）Na2CO3溶液中通入足量Cl2，能發生反應生成氯化鈉、次氯酸、二氧化碳和水；

（4）0.03mol Fe3O4中FeO為0.03mol，溶于硫酸生成Fe2+，被20.00ml K2Cr2O7溶液全部氧化轉化為Fe3+，依據得失電子數目守恒計算K2Cr2O7的物質的量濃度；

（5）氯化鋁與碳酸氫鈉相發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體。

（1）1mol FeO·Cr2O3參與反應共失去7mol電子，而1mol NaNO3參與反應得到2mol電子，根據得失電子守恒，二者的化學計量數比為2:7，氧化產物為Na2CrO4和Fe2O3，該步驟不能使陶瓷容器是因為SiO2和Na2CO3在高溫下能發生反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑，故答案為：2：7； Na2CrO4和Fe2O3；SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑；

（2）雙氧水中氧元素的化合價從價升高到0價，失去1個電子。而高錳酸鉀中錳元素的化合價從價降低到價，得到2個電子，根據電子的得失守恒可知，配平后的反應為2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5 O2↑+8H2O ，故答案為：、5、6H+、2、5 O2↑、8；

（3）Na2CO3溶液中通入足量Cl2，能發生反應生成氯化鈉、次氯酸、二氧化碳和水，反應的離子反應方程式為CO32—+2 Cl2+H2O=2Cl—+2HClO+ CO2，故答案為：CO32—+2Cl2+H2O=2Cl—+2HClO+ CO2；

（4）0.03mol Fe3O4中FeO為0.03mol，溶于硫酸生成Fe2+，被20.00ml K2Cr2O7溶液全部氧化轉化為Fe3+，依據得失電子數目守恒可得0.03mol×1=c（K2Cr2O7）×2×0.2L，解得c（K2Cr2O7）=0.25mol/L，答案為：0.25mol/L；

（5）氯化鋁與碳酸氫鈉相發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3 CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3 CO2↑。