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在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發生可逆反應：
2A(g)+B(g)

2C(g), 達到平衡時B的濃度為0.1mol/L,則A的轉化率為（）

A．67%

B．50%

C．25%

D．缺少條件無法計算

試題分析：起始時B濃度為0.2mol/L，平衡時B濃度為0.1mol/L，B的轉化率為50%。因A和B起始投料比值為2：1，反應時A、B轉化的量為2：1，所以A、B轉化率相等。
點評：可逆反應中，若反應物起始投料量比值與方程式中計量數比值相等，則反應物轉化率相等。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知450℃時，反應H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)的化學平衡常數為

A．0.02

B．50

C．100

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：aX（g）＋bY（g）

nW（g）；ΔH ，某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W在反應混合物中的體積分數，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p₂＞p₁，a＋b＜n

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p₁＞p₂，n＜a＋b

C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A(g) +2B(g)

4C (g)   △H >0 達到平衡時，c(A) ="2" mol·L^-1，c ( B) =" 7" mol·L^-1，c ( C) =" 4" mol·L^-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是            。
A. 增加C的物質的量        B. 加壓
C. 升溫                   D.使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m₂。則
m₁       m₂ ( 選填“<”、“=”、“>”)

(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g) ΔH= —91kJ·mol^-1。反應達到平衡時，平衡常數表達式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數。例如： Cu(OH)₂(s)

Cu²⁺ (aq) + 2OH^- ( aq)，Ksp =" c" (Cu²⁺ ) c ²(OH ^- ) =" 2×10" ^-20。當溶液中各離子濃度計量數方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀。若某CuSO₄溶液里c( Cu²⁺) ="0.02" mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，應調整溶液pH，使pH大于；要使0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 ( 使Cu²⁺濃度降至原來的萬分之一)則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于。
(5) 常溫下，某純堿(Na₂CO₃) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學的觀點是否正確(包括操作、現象和結論) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化學反應①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常數為K₁；
化學反應②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g）,其平衡常數K₂。
在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

（1）通常表格中的數值可以推斷：反應①是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）現有反應③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）,請你寫出該反應的平衡常數K₃的數學表達式：K₃=____________。
（3）根據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式____________。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有____________（填寫序號）。
A.縮小反應容器容積 B.擴大反應容器容積 C.降低溫度 D.升高溫度
E.使用合適的催化劑 F.設法減少CO的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：L(s)＋aG(g)

bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷（）

A．上述反應 △H＜0	B．上述反應△H＞0
C．a＞b	D．a＜b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應mA(g)十nB(g)

pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（）

A．b₁>b₂t₁>t₂	B．b₁<b₂t₁<t₂
C．兩圖中陰影部分面積相等	D．圖II中陰影部分面積更大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將煤氣化后液化所得的重要產品之一是甲醇。其制備反應：CO(g) ＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；△H<0。為了增加甲醇的產量，同時保證較高的生產效率。工廠應采取的正確措施是

A．高溫、高壓	B．適宜溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓、不斷分離出甲醇	D．低溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在673K，1.01×10⁵帕下，有1mol某氣體A，發生如下反應：2A(氣)

xB(氣)+C(氣)并達到平衡，A在平衡混合氣中的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質量為46g，密度為0.72g·L^-1。求：
（1）達到平衡后混合氣的平均分子量
（2）A的轉化率
（3）B的系數x的值
（4）相同條件下反應前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？

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