【題目】下列事實不能說明HNO2是弱電解質的是
A. 常溫下NaNO2溶液的pH大于7
B. 0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀釋至100倍，pH﹥3
C. HNO2和NaCl不能發生反應
D. 常溫下pH=2的HNO2溶液與pH =12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH小于7
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。
（1）裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發生反應的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學方程式表示該實驗方案的反應原理_______________________________________。
（2）選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是__________________________________。
②丙同學設計的合理實驗方案為：按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現象是____________________________。
③其中裝置C的作用是____________________________。
（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2000 mol·L-1的KI標準溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為____g·L-1。
②若滴定前讀數時平視，滴定終點讀數時俯視則測定結果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
【答案】 分液漏斗 CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑ SO2+2H2S=3S↓+2H2O 次氯酸在水溶液中能將SO2氧化，并非強酸制弱酸 B→E→D F中有沉淀后溶解，D不變色 除去揮發HCl 3.2 偏高
【解析】試題分析：（1）根據裝置A分析儀器a的名稱；A中亞硫酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化硫、水；SO2與H2S反應生成硫單質，能證明+4價的硫元素具有氧化性；（2）①次氯酸在水溶液中能將SO2氧化；②根據亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱；（3）①根據電子守恒計算SO2的含量；②若滴定前讀數時平視，滴定終點讀數時俯視，消耗KI溶液體積偏小；
解析：（1）裝置A中儀器a的名稱分液漏斗；A中亞硫酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化硫、水，反應的離子方程式是CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑；SO2與H2S反應生成硫單質，能證明+4價的硫元素具有氧化性，反應方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；次氯酸在水溶液中能將SO2氧化，并非強酸制弱酸。所以按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置，不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱；②根據亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱；A中生成的SO2氣體通過飽和NaHSO3溶液除去HCl，再通過飽和NaHCO3溶液生成二氧化碳氣體，證明亞硫酸酸性大于碳酸，再通過高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2，用品紅溶液檢驗SO2已經除盡，再把CO2通入漂白粉溶液中，若D中品紅不褪色、F中先有沉淀后溶解，證明碳酸酸性大于次氯酸；所以按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。③其中飽和NaHCO3溶液的作用是除去揮發HCl。（3）①設10.00mL殘液中SO2的質量是xg，根據電子守恒
，x=0.032g，殘液中SO2的含量為
3.2g·L-1；②若滴定前讀數時平視，滴定終點讀數時俯視，消耗KI溶液體積偏小，根據上式可知測定結果偏高。
【題型】實驗題
【結束】
9
【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。
回答下列問題： （1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。 （2）寫出步驟Ⅰ中反應的總化學方程式為___________________________________。 （3）簡述步驟Ⅱ中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。 （4）已知MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl，寫出該過程的化學方程式__________________。 （5）為得到無水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應為_____________________________。 （6）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是_____。 A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣 （7）海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經熱空氣吹出，溴單質殘留量3%。最后用SO2將90%Br2還原成Br-，所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍（精確到0.1）。
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請按要求填空：
（1）實驗室用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為_________________。
（2）實驗室制取二氧化碳，應選用的藥品是________________(寫名稱)，選擇的發生裝置是_________，選擇此裝置的理由_________________。
（3）F裝置有多種用途。若在F中盛放_____________，可以干燥二氧化碳；若在F中充滿水時，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應從______端通入（填“a”或“b”）。
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【題目】裂解水制氫氣的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應Ⅰ的化學方程式是Fe3O4＋CO
3FeO＋CO2
B. 反應Ⅱ的化學方程式是3FeO＋H2O（g）Fe3O4＋H2
C. 總反應的化學方程式是C＋2H2O（g）CO2＋2H2
D. 鐵的氧化物是裂解水的催化劑
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ） ①過濾 ②蒸發 ③溶解 ④向容量瓶轉移液體．
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④
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【題目】某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件):
已知:(a) 
(b) 
(苯胺易被氧化)
請回答下列問題:
（1）D的結構簡式為____；烴A的分子式為________。
（2）反應②的反應類型是__________。
（3）①下列對該抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是_______；
A.水溶性比苯酚好 B.能發生消去反應，也能發生聚合反應
C.既有酸性又有堿性 D.1mol該物質最多可與4molH2發生反應
②E與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_______________。
（4）符合下列條件的抗結腸炎藥物有效成分的同分異構體有____種。
A.遇FeCl3溶液發生顯色反應
B.分子中甲基與苯環直接相連
C.苯環上共有三個取代基
（5）已知：苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位，據此按先后順序寫出以A為原料合成鄰氨基苯甲酸 (
)合成路線中兩種中間產物的結構簡式(部分反應條件已略去)。A→________→_________→____________
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【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是_________________。
（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式____________________。
（3）為保證產品的純度，調節pH的范圍為___________，調pH值可以選用(填字母)_______。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3H2O d.Na2CO3 e.CuO
（4）煮沸硫酸銅溶液的原因是____________。
（5）CuCl產品中CuCI的質量分數大于96.50%為國家合格標準。稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液24.80mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。則CuCl產品中CuCl的質量分數為_____。
（6）已知Fe(OH)3能與次氯酸鉀堿性溶液發生反應生成具有強氧化性的高鐵酸鉀(K2FeO4)，高鐵酸鉀可作為新型多功能水處理劑的原因是___________________。
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c點時，
隨溫度升高而減小
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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【題目】【化學—選修3： 物質結構與性質】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。
①Ti的基態原子價電子排布式為________________。
②Fe的基態原子共有________種不同能級的電子。
（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為________，中心原子的雜化方式為________。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。
該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為________________。
②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。
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