【題目】在下列物質中，分別加入金屬鈉，又和NaOH溶液反應的是
A. 無水酒精 B. 乙酸 C. 苯 D. 75%的酒精
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有 X、Y、Z 三種元素，X 是有機化合物中必含的元素， Y 是地殼里含量最多的元素，Z 是質 量最輕的元素。X、Y、Z 三種元素組成的有機物 M 能被酸性高錳酸鉀氧化生成 N。為了測定有機物 M 的結構，做如下實驗：
①將 4.6 g 有機物 M 完全燃燒，測得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用質譜儀檢測有機物 M，得到如圖 1 所示的質譜圖； ③用核磁共振儀處理有機物 M，得到如圖 2 所示圖譜。
試回答下列問題：
（1）M 的結構簡式是___________________，N 中含有的官能團的結構簡式為_____________。
（2）寫出 M 在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣發生反應的化學方程式___________________。
（3）寫出 M 與 N 在濃 H2SO4加熱條件下發生反應的化學方程式___________________。
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【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液，下列關于該電池說法正確的是
A. 放電時溶液中的K+移向負極 B. 充電時陰極附遷的pH會降低
C. 理論上負極質量每減少6.5g，溶液質量增加6.3g D. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于有機物a(
)、b(
)、c(
)的說法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發生反應
C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構)
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【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。若實驗中大約要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液，
(1)配制時至少需要用托盤天平稱量NaOH固體_________g。
(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是_________
A．如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B．若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱相等
C．中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
D．為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替
(3)寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為ΔH＝-57.3 kJ·mol-1）_____________________。
(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
試驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 （t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①表中的溫度差平均值為___________________℃。
②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH=________________（取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與ΔH＝-57.3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）__________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】實施以節約能源和減少廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，回答下列問題：
（1）已知某溫度下某反應的化學平衡常數表達式為：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對應的化學反應方程式為：________________________。
（2）已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數K1；
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數K2；
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常數K3。
則K1、K2、K3之間的關系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代數式表示）。
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是_________反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下，CO的平衡轉化率為：______________。
（4）在催化劑存在條件下反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO轉化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關系如下左圖所示；
對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP的表達式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，則KP__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。
（5）工業上可利用原電池原理除去工業尾氣中的CO并利用其電能，反應裝置如上右圖所示，請寫出負極的電極反應式：___________________________________。
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【題目】某化學興趣小組的同學探究KI的化學性質。
（1）KI組成中含有鉀元素，可知它能發生__________反應。
（2）①根據碘元素的化合價可推知KI有__________性。
②與KI反應，能體現上述性質的試劑有_________（填序號）
a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2
（3）興趣小組的同學們猜測：Cu2+有可能氧化I-，為了驗證，他們做了如下實驗。（已知：CuI為不溶于水的白色沉淀）
操作 | 現象 |
| 溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成 |
結論：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，寫出反應的離子方程式_____________________ （若認為不能氧化，此空不用填寫）。
（4）①同學們依據（3）的結論推測：Ag+能氧化I-，原因為___________。
他們做了如下實驗進行探究
實驗一：
操作 | 現象 |
| 生成黃色沉淀 |
②發生反應的化學方程式為_________________________________。
實驗二：
操作 | 現象 |
| 3分鐘后KI溶液開始變黃，隨后溶液黃色加深，取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍。 |
③甲同學認為根據上述實驗現象不能說明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。
乙同學在上述實驗基礎上進行了改進，并得出結論：Ag+能氧化I-。發生反應的離子方程式為____________________________________。
由以上兩個實驗得出的結論為________________________________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5 NA
B.標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數為NA
C.標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
D.1 mol SO2的體積是22.4 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
B.含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性
C.陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
D.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
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