【題目】（1）含氫原子8g的CH4所含原子總數是標況下____升H2所含原子總數的二倍。
（2）標況下，W g CO2與4.48 LH2的混合氣體的總體積等于32g CH4的體積，求W=___。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。
（1）基態 Cl原子核外電子排布式__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序
為____________________。
（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構型為__________。
（3）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為__________。
（4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。
（5）若NiO晶胞中離子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數為______。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2+ 填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為______g。（用a、NA表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰略資源。
（1）鈧(Sc)為21號元素，位于周期表的_____區，基態原子價電子排布圖為_______。
（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學鍵除離子鍵外還有_______。
（3）Sm(釤)的單質與l，2－二碘乙烷可發生如下反應：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數目為______。常溫下l，2－二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是__________
（4）與N3-互為等電子體的分子有________________（寫兩個化學式）。
（5）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數為_______，列式表示Ce（鈰）單質的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數的值，不必計算出結果）
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【題目】
都屬于多環烴類，下列有關它們的說法錯誤的是
A. 這三種有機物的二氯代物同分異構體數目相同
B. 盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 棱晶烷和盤烯互為同分異構體
D. 等質量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同
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【題目】寫出下列反應的離子方程式。
（1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸_____________________________________________________________
（2）在Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液，沉淀變為紅褐色____________________________________
（3）Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中______________________________________________________
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【題目】某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。
（1）寫出裝置甲的電解總反應方程式________________________________________。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為E→_________________（填寫連接的字母）。
（3）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末進行加熱前，需要先通一段時間某氣體并檢驗該氣體的純度，檢驗該氣體已經純的具體的操作和現象為_______________________________。
（4）乙裝置的a瓶溶液可選用__________________。
A.淀粉碘化鉀溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.硫化鈉溶液 D.Fe(NO3)2溶液
（5）若a瓶中盛放過量的NaHSO3溶液，寫出發生的離子反應方程式_____________________。
（6）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案。精確測量硬質玻璃管的質量為a g,加入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g , 實驗完畢后：
甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g, 進而確定Cu的相對原子質量。
乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。
乙方案不足之處是________________________________________________________。
按甲方案進行計算，Cu的相對原子質量為__________。（用含a、b、c的式子來表示）
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【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是( )
A. 苯與硝酸反應制取硝基苯
B. 乙烯與氯化氫反應制取氯乙烷
C. 乙醇與鈉反應生成乙醇鈉
D. 油脂在酸性條件下生成甘油和高級脂肪酸
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【題目】常溫下0.1
醋酸溶液的
,下列能使溶液
的措施是( )
A. 將溶液稀釋到原體積的10倍 B. 加入適量的醋酸鈉固體
C. 加入等體積0.2鹽酸 D. 提高溶液的溫度
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )
A. 0.1molH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B. 17g羥基所含電子的數目為10NA
C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.2NA
D. 密閉容器中1molH2(g)與1molI2(g)共熱反應制備HI增加2NA個H-I鍵
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