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【題目】25℃時，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為12．兩溶液中，由水電離出的c（H+）分別是、．

【答案】10﹣12mol/；10﹣2mol/
【解析】解：酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，對于NaOH而言，溶液中的氫離子是由水離出的，pH=12的溶液中c（H+）=10﹣12mol/L，則NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為：c（H+）=10﹣12mol/L；

對于Na2CO3而言，碳酸根與水發生水解反應，導致溶液呈堿性，溶液中的氫氧根離子為水電離的，則pH=12的碳酸鈉溶液中水電離的氫離子濃度為10﹣2mol/L，

所以答案是：10﹣12mol/；10﹣2mol/．

練習冊系列答案

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【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數和化學平衡常數都變化的是（　　）
A.增大壓強
B.充入更多N2
C.使用高效催化劑
D.降低溫度

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【題目】已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ．下列說法中不正確的是（）
A.H2的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJmol﹣1
C.1 mol H2完全燃燒生成液態水放出的熱量大于241.8 kJ
D.斷開1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量

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【題目】實驗室需要4.48L（標準狀況下）H2，現用金屬鋅與足量的稀鹽酸反應，問：

（1）至少需要金屬鋅多少克？

（2）生成氯化鋅的物質的量是多少？

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【題目】下列關于膠體的說法不正確的是 (　　)

A. 制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化

B. 利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體

C. 電泳現象可證明膠體都帶電

D. 膠體是分散質粒子直徑在1 nm～100 nm之間的分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質有Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的流程如下:

(1)固體A是_______________(填化學式)。

(2)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為___________________________。

(3)沉淀F轉化為氧化鋁的化學方程式是________________________________。

(4)流程乙中，由溶液K生成沉淀F的離子方程式是________________________________。

(5)工業上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，該反應的化學方程式是_____________________。

(6)流程乙中，將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鉛土礦中Al2O3的質量分數是______(保留一位小數，可能用到的相對原子質量:H-1，O-16，A1-27)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．A、C、E、G是中學化學中常見的單質：通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B 是常見的無色液體，F為強堿，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）D的化學式為
（2）H的電子式為
（3）寫出A與B反應的化學方程式：
（4）寫出常溫下G與F的溶液反應的離子方程式：．