【題目】下列選項中，在元素周期表內不呈現周期性變化的是
A. 原子半徑B. 化合價
C. 原子序數D. 元素性質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ）
A.氫氧燃料電池在酸性介質中的正極反應式：O2+4H++4e﹣═2H2O
B.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1﹣+2H2O 
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu一2e﹣=Cu2+
D.反應HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理論上能用于設計原電池
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【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題： 
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為 ．
（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程式為 ．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64g．
①電源的M端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共mL．
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【題目】工業上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下： 
（g） 
（g）+H2（g）
現將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應，維持體系總壓強p總恒定．在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉化率隨溫度變化如圖所示．
已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數．
不考慮副反應，下列說法正確的是（ ）
A.400℃時，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉化率降低
B.500℃時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動
C.550℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp= 
×p總
D.550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數是450℃時的3倍
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【題目】某化學興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質量． 
（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的（填“正極”或“負極”），并寫出B極發生反應的電極反應式 ．
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現象 ．
并寫出該電解反應總的離子方程式 ．
（3）實驗中還需測定的數據是（填寫序號）．
①A極的質量增重mg ②B極的質量增重mg
（4）銅的相對原子質量為：（用含有m、V的計算式表示）．
（5）如果用堿性（KOH為電解質）甲烷燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應式為 ．
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【題目】下列有關鹵族元素從上至下的變化的說法中，正確的是
A. 原子半徑逐漸增大
B. 原子核外電子層數逐漸減少
C. 氣態氫化物的穩定性逐漸增強
D. 最高價氧化物水化物酸性逐漸增強
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【題目】中學化學常用的酸堿指示劑酚酞的結構簡式如圖，關于酚酞的說法不正確的是（ ） 
A.1mol酚酞最多與2molNaOH發生中和反應
B.酚酞分子中所有碳原子不可能共平面
C.酚酞結構中有三個苯環，屬于芳香烴
D.酚酞的分子式為C20H14O4
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法正確的是（ ） 
A.b極為正極，發生氧化反應
B.外電路中電子的移動方向為：b→a
C.質子通過交換膜從b極區移向a極區
D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 則：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子對O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大氣臭氧層的分解反應是O3+O=2O2△H．該反應的能量變化示意圖如圖1所示．則反應O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應的活化能為kJmol﹣1 ． 
（3）實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱，求由石墨生成甲烷的反應熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則反應C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應熱：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：該反應為放熱反應，△H﹣T△S可作為反應方向的判據，當△H﹣T△S＜0時可自發進行；則該反應在什么條件下可自發進行 ． （填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為極；當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為L． 
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